রাসায়নিক সমীকরণ লেখা ও সমতা করার নিয়ম (উদাহরণসহ)

রাসায়নিক সমীকরণ লেখার নিয়ম

পাঠ্যবই অনুযায়ী:

১. বিক্রিয়ক বাম পাশে, উৎপাদ ডান পাশে লিখে মাঝে তির (→) বা সমান চিহ্ন (=) দাও। ২. বিক্রিয়ক ও উৎপাদ প্রতীক বা সংকেতে লেখো; একাধিক হলে মাঝে যোগ চিহ্ন দাও। ৩. বাম ও ডান পাশে প্রতিটি মৌলের পরমাণুর সংখ্যা সমান করাই সমীকরণের সমতা। ৪. সমতা না করে দেখালে শুধু তির চিহ্ন (→) দাও; সমতা হলে সমান চিহ্নও দেওয়া যায়। ৫. ভৌত অবস্থা লিখতে চাইলে সংকেতের ডানে বন্ধনীতে দাও: কঠিন (s), তরল (l), গ্যাস (g), জলীয় দ্রবণ (aq)। ৬. তাপ দিতে হলে তিরের ওপরে $\Delta$ চিহ্ন দাও। কতটুকু তাপ উৎপন্ন বা শোষিত হলো দেখাতে চাইলে সমীকরণ সমতা করে ভৌত অবস্থাসহ লিখতে হয়।

ধাপ ০: সঠিক সংকেত লেখা

সমতা শুরুর আগে প্রতিটি পদার্থের সংকেত ঠিক হতে হবে, আর তা আসে যোজনী থেকে। দুই মৌলের যোজনী আড়াআড়ি বিনিময় করো: Al-এর যোজনী ৩, O-এর ২, তাই অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড $\mathrm{Al_2O_3}$। যৌগমূলককে একটি একক ধরো:

যৌগমূলক	সংকেত	যোজনী
অ্যামোনিয়াম	$\mathrm{NH_4^+}$	১
হাইড্রক্সাইড	$\mathrm{OH^-}$	১
নাইট্রেট	$\mathrm{NO_3^-}$	১
বাইকার্বনেট	$\mathrm{HCO_3^-}$	১
সালফেট	$\mathrm{SO_4^{2-}}$	২
কার্বনেট	$\mathrm{CO_3^{2-}}$	২
ফসফেট	$\mathrm{PO_4^{3-}}$	৩

যেমন ক্যালসিয়াম (২) ও নাইট্রেট (১) মিলে $\mathrm{Ca(NO_3)_2}$।

সমতা করার কৌশল

১. প্রতিটি মৌলের পরমাণু দুই পাশে গুনে লেখো। ২. আগে যৌগের মধ্যে থাকা পরমাণুগুলো মেলাও, মুক্ত মৌল ($\mathrm{O_2}$, $\mathrm{H_2}$, Fe) পরে। ৩. সংকেতের সামনে উপযুক্ত সংখ্যা (সহগ) বসাও। সংকেতের নিচের সংখ্যা কখনো বদলাবে না: $\mathrm{H_2O}$-কে $\mathrm{H_2O_2}$ করলে সেটি আর পানি থাকে না। ৪. যৌগমূলক বিক্রিয়ার দুই পাশে অপরিবর্তিত থাকলে ($\mathrm{SO_4}$, $\mathrm{NO_3}$) পুরোটাকে একটি একক হিসেবে গোনো। ৫. শেষে সব পরমাণু আবার গুনে মিলিয়ে নাও, আর সহগগুলো সবচেয়ে ছোট পূর্ণসংখ্যায় রাখো।

উদাহরণ (পাঠ্যবই থেকে)

১. $\mathrm{Mg + HCl \longrightarrow MgCl_2 + H_2}$: ডানে Cl ও H দুটি করে, বামে একটি করে। HCl-কে ২ দিয়ে গুণ করো:

$$\mathrm{Mg + 2HCl = MgCl_2 + H_2}$$

২. $\mathrm{Na_2CO_3 + HCl \longrightarrow NaCl + H_2O + CO_2}$: বামে Na দুটি, তাই NaCl-কে ২; তখন ডানে Cl দুটি, তাই HCl-কে ২:

$$\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2}$$

৩. $\mathrm{Al_2O_3 + HCl \longrightarrow AlCl_3 + H_2O}$: Al মেলাতে $\mathrm{AlCl_3}$-কে ২, তখন Cl ছয়টি, তাই HCl-কে ৬; শেষে O ও H মেলাতে $\mathrm{H_2O}$-কে ৩:

$$\mathrm{Al_2O_3 + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2O}$$

আরও উদাহরণ

৪. বিজোড়-জোড় কৌশল: $\mathrm{Al + O_2 \longrightarrow Al_2O_3}$। ডানে O তিনটি (বিজোড়), বামে জোড়ায় জোড়ায়। $\mathrm{Al_2O_3}$-কে ২ করো (O = ৬), তাই $\mathrm{O_2}$-কে ৩; তখন Al চারটি:

$$\mathrm{4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3}$$

৫. লোহা অক্সিজেনে পুড়ে $\mathrm{Fe_3O_4}$ তৈরি করে: $\mathrm{3Fe + 2O_2 = Fe_3O_4}$।

৬. দহন: হাইড্রোকার্বন পুড়লে আগে C, তারপর H, সবার শেষে O মেলাও।

$$\mathrm{CH_4 + 2O_2 = CO_2 + 2H_2O}$$

ইথেনে C দুটি ও H ছয়টি, তাই $\mathrm{2CO_2}$ ও $\mathrm{3H_2O}$; ডানে O হয় ৭টি, যা বিজোড়। সব সহগ দ্বিগুণ করো:

$$\mathrm{2C_2H_6 + 7O_2 = 4CO_2 + 6H_2O}$$

৭. প্রশমন: $\mathrm{2NaOH + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + 2H_2O}$ ($\mathrm{SO_4}$ একক হিসেবে গোনা)।

৮. ডিমের খোসা ও এসিড: $\mathrm{CaCO_3(s) + 2HCl(aq) = CaCl_2(aq) + CO_2(g) + H_2O(l)}$।

৯. তাপে বিয়োজন: $\mathrm{2Mg(NO_3)_2(s) \xrightarrow{\Delta} 2MgO(s) + 4NO_2(g) + O_2(g)}$। মিলিয়ে দেখো: Mg ২ = ২, N ৪ = ৪, O ১২ = $2 + 8 + 2$।

সমীকরণ থেকে ভরের হিসাব

সমতাকৃত সমীকরণের সহগ মানে মোলের অনুপাত। $\mathrm{2Mg + O_2 = 2MgO}$-এ ২ মোল Mg ($2 \times 24 = 48$ g) আর ১ মোল $\mathrm{O_2}$ ($32$ g) মিলে ২ মোল MgO ($2 \times 40 = 80$ g) তৈরি করে। দুই পাশের মোট ভর সমান, $48 + 32 = 80$, যা ভরের নিত্যতা সূত্র মেনে চলে। এজন্যই ভরের হিসাবের আগে সমীকরণ সমতা করা জরুরি।

সাধারণ ভুল

• সমতা করতে সংকেতের নিচের সংখ্যা বদলানো। শুধু সামনে সহগ বসাবে।
• অক্সিজেন গ্যাসকে O লেখা। মুক্ত অবস্থায় এটি $\mathrm{O_2}$; তেমনি $\mathrm{H_2}$, $\mathrm{N_2}$, $\mathrm{Cl_2}$।
• সহগ ছোট না করা। $\mathrm{4Mg + 2O_2 = 4MgO}$ সমতাকৃত হলেও উত্তর হবে $\mathrm{2Mg + O_2 = 2MgO}$।
• সমতা না করেই সমান চিহ্ন দেওয়া।