মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনা

রাসায়নিক পদার্থ কণা হিসেবে বিক্রিয়া করে, গ্রাম হিসেবে নয়। পরমাণু বা অণু এতই ক্ষুদ্র যে এদের ওজন মেপে মোলের মাধ্যমে গণনা করতে হয়। ১ মোল যেকোনো পদার্থে ৬.০২ × ১০²³ টি কণা (অ্যাভোগেড্রো সংখ্যা) থাকে। হাইড্রোজেনের (H₂) আণবিক ভর ২ g/mol, তাই ২ g হাইড্রোজেন = ১ মোল H₂। সমতাকৃত সমীকরণ 2H₂ + O₂ → 2H₂O থেকে দেখা যায়, ২ মোল H₂ থেকে ২ মোল H₂O তৈরি হয়। পানির (H₂O) মোলার ভর ১৮ g/mol। সুতরাং ৪ g হাইড্রোজেন = ৪/২ = ২ মোল H₂, যা সম্পূর্ণ বিক্রিয়া করে ২ মোল পানি অর্থাৎ ২ × ১৮ = ৩৬ g পানি তৈরি করবে। বিক্রিয়কের মোল দ্বিগুণ হলে উৎপাদের অণু সংখ্যা ও মোট ভরও দ্বিগুণ হয়।

১৮ g উত্তরটি ভুল, কারণ ১৮ g হলো মাত্র ১ মোল পানির ভর। কিন্তু ৪ g হাইড্রোজেনে ২ মোল অণু থাকে, যা ২ মোল পানি তৈরি করে। আবার ২০ g উত্তরটিও ভুল, কারণ বিক্রিয়কের ভরের সাথে সরাসরি পারমাণবিক ভর (৪ + ১৬ = ২০) যোগ করা যায় না; বিক্রিয়াটি অণু ও মোলের নির্দিষ্ট অনুপাতে ঘটে এবং অক্সিজেন বায়ুমণ্ডলের O₂ অণু হিসেবে যুক্ত হয়ে ভরের সংরক্ষণ সূত্র মেনে মোট ৩৬ g পানি তৈরি করে।