বাংলাদেশে দৈনন্দিন গ্রামীণ বা শহরের বাজারে যেমন ৪টি ডিমে ১ হালি এবং ১২টি কলায় ১ ডজন হিসাব করা হয়, তেমনি রসায়নে যেকোনো রাসায়নিক পদার্থের ১ মোল (mole) পরিমাণে উপস্থিত কণার নির্দিষ্ট সংখ্যাকে কী বলা হয় এবং এর মান কত?

সঠিক উত্তর: ক) অ্যাভোগেড্রো সংখ্যা, যার মান ৬.০২ × ১০²³। রসায়ন পাঠ্যপুস্তকের সংজ্ঞানুসারে, যেকোনো পদার্থের যে পরিমাণের মধ্যে ৬.০২ × ১০²³ টি পরমাণু, অণু বা আয়ন থাকে, তাকে ঐ পদার্থের ১ মোল (1 mol) বলে। এই ধ্রুব সংখ্যাটিকে বিজ্ঞানী আমেদেও অ্যাভোগেড্রোর সম্মানার্থে অ্যাভোগেড্রো সংখ্যা (Avogadro's number, N_A) বলা হয়, যার মান ৬.০২ × ১০²³।

রাজশাহীতে পদ্মা নদীর তীরবর্তী একটি ফিল্টার থেকে তানভীর এক গ্লাসে ৩৬ g বিশুদ্ধ পানি (H₂O) নিল। এই গ্লাসের পানিতে কতটি পানির অণু রয়েছে? (দেওয়া আছে: পারমাণবিক ভর H = ১, O = ১৬ এবং অ্যাভোগেড্রো সংখ্যা N_A = ৬.০২ × ১০²³)।

সঠিক উত্তর: খ) ১.২০৪ × ১০²⁴ টি। পানির (H₂O) আণবিক ভর M = (১ × ২) + ১৬ = ১৮ g/mol। ৩৬ g পানিতে বিদ্যমান মোলের সংখ্যা n = W ⁄ M = ৩৬ g ⁄ ১৮ g/mol = ২ mol। অতএব, অণুর সংখ্যা N = n × N_A = ২ × (৬.০২ × ১০²³) = ১.২০৪ × ১০²⁴ টি।

রসায়ন · অধ্যায় ৬ · টপিক ২

গণনার একক হিসেবে মোল (ডজন ও হালির মতো)

মোল সংখ্যা নির্ণয়
মোলার আয়তন
মোল, মোলার ভর, অ্যাভোগেড্রো সংখ্যা ও মোলার আয়তনভিত্তিক গাণিতিক সমস্যা

চালিয়ে দেখো এই অধ্যায় অনুশীলন করো

পড়ার নোট

আমরা 12টি ডিমকে এক ডজন, 100টিকে এক শ বলি। তেমনি $6.023 \times 10^{23}$ টি অণু, পরমাণু বা আয়নকে বলি এক মোল। তাই মোল একটি গণনার একক, শুধু সংখ্যাটি অনেক বড়।

গণনার একক	কতটি
1 ডজন $O_2$	12টি $O_2$ অণু
1 শ $O_2$	100টি $O_2$ অণু
1 মোল $O_2$	$6.023 \times 10^{23}$ টি $O_2$ অণু

মোল সংখ্যা নির্ণয়

যদি $n$ = মোল সংখ্যা, $w$ = ভর (গ্রাম), $M$ = আণবিক ভর, $V$ = প্রমাণ অবস্থায় গ্যাসের আয়তন (লিটার) এবং $N$ = অণুর সংখ্যা হয়, তবে:

$n = \frac{w}{M} = \frac{V}{22.4} = \frac{N}{6.023 \times 10^{23}}$

$n$ এর একক মোল এবং $M$ এর কোনো একক লেখা হয় না (আপেক্ষিক ভর), $w$ গ্রামে এবং $V$ লিটারে।

মোলার আয়তন

1 মোল গ্যাস যে আয়তন দখল করে, তাকে ওই গ্যাসের মোলার আয়তন বলে। $0\,°C$ তাপমাত্রা ও 1 atm চাপকে একসাথে প্রমাণ অবস্থা (STP) বলে। প্রমাণ অবস্থায় যেকোনো গ্যাসের 1 মোলের আয়তন 22.4 লিটার।

আণবিক সংকেত থেকে মোলের তথ্য

$H_2O$ সংকেত বলে: 1 মোল $H_2O$ অণুতে 2 মোল H পরমাণু ও 1 মোল O পরমাণু আছে। অর্থাৎ H পরমাণু $2 \times 6.023 \times 10^{23} = 1.20 \times 10^{24}$ টি।

উদাহরণ: 8.8 g $CO_2$ গ্যাসে কত মোল, প্রমাণ অবস্থায় কত লিটার এবং কতটি অণু আছে? (C = 12, O = 16)

$M = 12 + 32 = 44$ ; $n = \frac{w}{M} = \frac{8.8}{44} = 0.2$ মোল।
$V = n \times 22.4 = 0.2 \times 22.4 = 4.48$ লিটার।
$N = n \times 6.023 \times 10^{23} = 0.2 \times 6.023 \times 10^{23} = 1.20 \times 10^{23}$ টি অণু।

একই মোল সংখ্যা থেকে ভর, আয়তন ও অণুর সংখ্যা তিনটিই বের হলো; মোল এদের মধ্যে সেতুর কাজ করে।

সাধারণ ভুল হলো তরল বা কঠিন পদার্থের জন্যও $V = n \times 22.4$ ব্যবহার করা। 22.4 লিটার শুধু প্রমাণ অবস্থায় গ্যাসের জন্য প্রযোজ্য।

মনে রাখো: মোল ডজনের মতো একটি গণনার একক, যাতে $6.023 \times 10^{23}$ টি কণা থাকে; $n = \frac{w}{M} = \frac{V}{22.4} = \frac{N}{6.023 \times 10^{23}}$ , আর প্রমাণ অবস্থায় 1 মোল গ্যাসের আয়তন 22.4 লিটার।

২০২৬ সালের NCTB পাঠ্যবই অনুসরণ করে লেখা।

চালিয়ে দেখো

মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনাচালিয়ে দেখো
মুদি দোকানে চাল যেমন একটা একটা করে না গুনে পাল্লায় ওজন করে কেনা হয়, ঠিক তেমনি পরমাণু বা অণু খালি চোখে দেখা যায় না বলে রসায়নবিদরা ভর মেপে মোলের সাহায্যে এদের সংখ্যা গণনা করেন। সমতাকৃত সমীকরণ (2H₂ + O₂ → 2H₂O) অনুযায়ী ২ g হাইড্রোজেন গ্যাস (১ মোল বা ৬.০২ × ১০²³ টি অণু) পর্যাপ্ত অক্সিজেনের সাথে সম্পূর্ণ বিক্রিয়া করে ১৮ g পানি তৈরি করে। এখন পাত্রে ৪ g হাইড্রোজেন গ্যাস নিয়ে বিক্রিয়া ঘটালে কত গ্রাম পানি উৎপন্ন হবে?

অনুশীলনের প্রশ্ন

বাংলাদেশে দৈনন্দিন গ্রামীণ বা শহরের বাজারে যেমন ৪টি ডিমে ১ হালি এবং ১২টি কলায় ১ ডজন হিসাব করা হয়, তেমনি রসায়নে যেকোনো রাসায়নিক পদার্থের ১ মোল (mole) পরিমাণে উপস্থিত কণার নির্দিষ্ট সংখ্যাকে কী বলা হয় এবং এর মান কত?
1. ক
  অ্যাভোগেড্রো সংখ্যা, যার মান ৬.০২ × ১০²³
2. খ
  প্ল্যাঙ্কের ধ্রুবক, যার মান ৬.৬২৬ × ১০⁻³⁴
3. গ
  অ্যাভোগেড্রো সংখ্যা, যার মান ৩.০১ × ১০²³
4. ঘ
  মোলার গ্যাস ধ্রুবক, যার মান ৮.৩১৪
উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর:
ক) অ্যাভোগেড্রো সংখ্যা, যার মান ৬.০২ × ১০²³
1. রসায়ন পাঠ্যপুস্তকের সংজ্ঞানুসারে, যেকোনো পদার্থের যে পরিমাণের মধ্যে ৬.০২ × ১০²³ টি পরমাণু, অণু বা আয়ন থাকে, তাকে ঐ পদার্থের ১ মোল (1 mol) বলে।
$1\text{ mol} = 6.02 \times 10^{23}\text{ particles}$
1. এই ধ্রুব সংখ্যাটিকে বিজ্ঞানী আমেদেও অ্যাভোগেড্রোর সম্মানার্থে অ্যাভোগেড্রো সংখ্যা (Avogadro's number, N_A) বলা হয়, যার মান ৬.০২ × ১০²³।
$N_A = 6.02 \times 10^{23}$
রাজশাহীতে পদ্মা নদীর তীরবর্তী একটি ফিল্টার থেকে তানভীর এক গ্লাসে ৩৬ g বিশুদ্ধ পানি (H₂O) নিল। এই গ্লাসের পানিতে কতটি পানির অণু রয়েছে? (দেওয়া আছে: পারমাণবিক ভর H = ১, O = ১৬ এবং অ্যাভোগেড্রো সংখ্যা N_A = ৬.০২ × ১০²³)।
1. ক
  ৬.০২ × ১০²³ টি
2. খ
  ১.২০৪ × ১০²⁴ টি
3. গ
  ৩.০১ × ১০²³ টি
4. ঘ
  ২.১৬৭ × ১০²⁵ টি
উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর:
খ) ১.২০৪ × ১০²⁴ টি
1. পানির (H₂O) আণবিক ভর M = (১ × ২) + ১৬ = ১৮ g/mol।
$M = 18\text{ g/mol}$
1. ৩৬ g পানিতে বিদ্যমান মোলের সংখ্যা n = W ⁄ M = ৩৬ g ⁄ ১৮ g/mol = ২ mol।
$n = \frac{W}{M} = \frac{36}{18} = 2\text{ mol}$
1. অতএব, অণুর সংখ্যা N = n × N_A = ২ × (৬.০২ × ১০²³) = ১.২০৪ × ১০²⁴ টি।
$N = 2 \times 6.02 \times 10^{23} = 1.204 \times 10^{24}$

এই টপিক নিয়ে প্রশ্ন আছে?

মেন্টরকে বাংলায় বা ইংরেজিতে জিজ্ঞেস করো, বা খাতার ছবি দাও। সিমুলেশন চালিয়ে বুঝিয়ে দেবে।

মেন্টরকে জিজ্ঞেস করো