বাংলাদেশে দৈনন্দিন গ্রামীণ বা শহরের বাজারে যেমন ৪টি ডিমে ১ হালি এবং ১২টি কলায় ১ ডজন হিসাব করা হয়, তেমনি রসায়নে যেকোনো রাসায়নিক পদার্থের ১ মোল (mole) পরিমাণে উপস্থিত কণার নির্দিষ্ট সংখ্যাকে কী বলা হয় এবং এর মান কত?

সঠিক উত্তর: ক) অ্যাভোগেড্রো সংখ্যা, যার মান ৬.০২ × ১০²³। রসায়ন পাঠ্যপুস্তকের সংজ্ঞানুসারে, যেকোনো পদার্থের যে পরিমাণের মধ্যে ৬.০২ × ১০²³ টি পরমাণু, অণু বা আয়ন থাকে, তাকে ঐ পদার্থের ১ মোল (1 mol) বলে। এই ধ্রুব সংখ্যাটিকে বিজ্ঞানী আমেদেও অ্যাভোগেড্রোর সম্মানার্থে অ্যাভোগেড্রো সংখ্যা (Avogadro's number, N_A) বলা হয়, যার মান ৬.০২ × ১০²³।

রাজশাহীতে পদ্মা নদীর তীরবর্তী একটি ফিল্টার থেকে তানভীর এক গ্লাসে ৩৬ g বিশুদ্ধ পানি (H₂O) নিল। এই গ্লাসের পানিতে কতটি পানির অণু রয়েছে? (দেওয়া আছে: পারমাণবিক ভর H = ১, O = ১৬ এবং অ্যাভোগেড্রো সংখ্যা N_A = ৬.০২ × ১০²³)।

সঠিক উত্তর: খ) ১.২০৪ × ১০²⁴ টি। পানির (H₂O) আণবিক ভর M = (১ × ২) + ১৬ = ১৮ g/mol। ৩৬ g পানিতে বিদ্যমান মোলের সংখ্যা n = W ⁄ M = ৩৬ g ⁄ ১৮ g/mol = ২ mol। অতএব, অণুর সংখ্যা N = n × N_A = ২ × (৬.০২ × ১০²³) = ১.২০৪ × ১০²⁴ টি।

রসায়ন · অধ্যায় ৬ · টপিক ১

মোল ও অ্যাভোগেড্রো সংখ্যা

চালিয়ে দেখো এই অধ্যায় অনুশীলন করো

পড়ার নোট

রসায়নে দুই ধরনের বিশ্লেষণ হয়: গুণগত বিশ্লেষণে মৌল ও তার ধর্ম শনাক্ত করা হয়, আর পরিমাণগত বিশ্লেষণে পদার্থের পরিমাণ নির্ণয় করা হয়। পরিমাণগত হিসাবকে একসাথে রাসায়নিক গণনা বলে, আর এর একক হলো মোল।

মোল ও অ্যাভোগেড্রো সংখ্যা

যেকোনো পদার্থের যে পরিমাণে $6.023 \times 10^{23}$ টি অণু, পরমাণু বা আয়ন থাকে, তাকে ওই পদার্থের এক মোল বলে। এই সংখ্যাটিকে অ্যাভোগেড্রো সংখ্যা ( $N_A$ ) বলে।

1 মোল পরমাণু $= 6.023 \times 10^{23}$ টি পরমাণু
1 মোল অণু $= 6.023 \times 10^{23}$ টি অণু
1 মোল আয়ন $= 6.023 \times 10^{23}$ টি আয়ন

গ্রামে মোল

কোনো পদার্থের পারমাণবিক ভর বা আণবিক ভরকে গ্রাম এককে প্রকাশ করলে যে পরিমাণ পাওয়া যায়, তা ওই পদার্থের এক মোল। অণুর আণবিক ভর হলো অণুতে থাকা সব পরমাণুর পারমাণবিক ভরের যোগফল।

পদার্থ	আণবিক বা পারমাণবিক ভর	1 মোলের ভর
C	12	12 g
$H_2O$	$2 \times 1 + 16 = 18$	18 g
$Cl_2$	$35.5 \times 2 = 71$	71 g
$NaCl$	$23 + 35.5 = 58.5$	58.5 g
$CuSO_4.5H_2O$	$63.5 + 32 + 9 \times 16 + 10 \times 1 = 249.5$	249.5 g

অর্থাৎ 12 g কার্বনে যত পরমাণু, 18 g পানিতে তত অণু; দুটিই $6.023 \times 10^{23}$ ।

উদাহরণ: একটি $CO_2$ অণুর ভর কত? (C = 12, O = 16)

$CO_2$ এর আণবিক ভর $= 12 + 2 \times 16 = 44$ , তাই 1 মোল $CO_2 = 44$ g।
44 g $CO_2$ এ অণু আছে $6.023 \times 10^{23}$ টি।
একটি অণুর ভর $= \frac{44}{6.023 \times 10^{23}} = 7.31 \times 10^{-23}$ g।

ভর এত ক্ষুদ্র বলেই অণু আলাদা করে গোনা যায় না; মোল দিয়ে বিপুল সংখ্যক কণাকে একসাথে গোনা হয়।

সাধারণ ভুল হলো 1 মোল যেকোনো পদার্থের ভর সমান ভাবা। সব পদার্থের 1 মোলে কণার সংখ্যা সমান, কিন্তু ভর আলাদা, কারণ আণবিক ভর আলাদা।

মনে রাখো: এক মোল পদার্থে $6.023 \times 10^{23}$ টি (অ্যাভোগেড্রো সংখ্যা) কণা থাকে, আর গ্রাম এককে প্রকাশিত আণবিক বা পারমাণবিক ভরই ওই পদার্থের এক মোলের ভর।

২০২৬ সালের NCTB পাঠ্যবই অনুসরণ করে লেখা।

চালিয়ে দেখো

মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনাচালিয়ে দেখো
মুদি দোকানে চাল যেমন একটা একটা করে না গুনে পাল্লায় ওজন করে কেনা হয়, ঠিক তেমনি পরমাণু বা অণু খালি চোখে দেখা যায় না বলে রসায়নবিদরা ভর মেপে মোলের সাহায্যে এদের সংখ্যা গণনা করেন। সমতাকৃত সমীকরণ (2H₂ + O₂ → 2H₂O) অনুযায়ী ২ g হাইড্রোজেন গ্যাস (১ মোল বা ৬.০২ × ১০²³ টি অণু) পর্যাপ্ত অক্সিজেনের সাথে সম্পূর্ণ বিক্রিয়া করে ১৮ g পানি তৈরি করে। এখন পাত্রে ৪ g হাইড্রোজেন গ্যাস নিয়ে বিক্রিয়া ঘটালে কত গ্রাম পানি উৎপন্ন হবে?

অনুশীলনের প্রশ্ন

বাংলাদেশে দৈনন্দিন গ্রামীণ বা শহরের বাজারে যেমন ৪টি ডিমে ১ হালি এবং ১২টি কলায় ১ ডজন হিসাব করা হয়, তেমনি রসায়নে যেকোনো রাসায়নিক পদার্থের ১ মোল (mole) পরিমাণে উপস্থিত কণার নির্দিষ্ট সংখ্যাকে কী বলা হয় এবং এর মান কত?
1. ক
  অ্যাভোগেড্রো সংখ্যা, যার মান ৬.০২ × ১০²³
2. খ
  প্ল্যাঙ্কের ধ্রুবক, যার মান ৬.৬২৬ × ১০⁻³⁴
3. গ
  অ্যাভোগেড্রো সংখ্যা, যার মান ৩.০১ × ১০²³
4. ঘ
  মোলার গ্যাস ধ্রুবক, যার মান ৮.৩১৪
উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর:
ক) অ্যাভোগেড্রো সংখ্যা, যার মান ৬.০২ × ১০²³
1. রসায়ন পাঠ্যপুস্তকের সংজ্ঞানুসারে, যেকোনো পদার্থের যে পরিমাণের মধ্যে ৬.০২ × ১০²³ টি পরমাণু, অণু বা আয়ন থাকে, তাকে ঐ পদার্থের ১ মোল (1 mol) বলে।
$1\text{ mol} = 6.02 \times 10^{23}\text{ particles}$
1. এই ধ্রুব সংখ্যাটিকে বিজ্ঞানী আমেদেও অ্যাভোগেড্রোর সম্মানার্থে অ্যাভোগেড্রো সংখ্যা (Avogadro's number, N_A) বলা হয়, যার মান ৬.০২ × ১০²³।
$N_A = 6.02 \times 10^{23}$
রাজশাহীতে পদ্মা নদীর তীরবর্তী একটি ফিল্টার থেকে তানভীর এক গ্লাসে ৩৬ g বিশুদ্ধ পানি (H₂O) নিল। এই গ্লাসের পানিতে কতটি পানির অণু রয়েছে? (দেওয়া আছে: পারমাণবিক ভর H = ১, O = ১৬ এবং অ্যাভোগেড্রো সংখ্যা N_A = ৬.০২ × ১০²³)।
1. ক
  ৬.০২ × ১০²³ টি
2. খ
  ১.২০৪ × ১০²⁴ টি
3. গ
  ৩.০১ × ১০²³ টি
4. ঘ
  ২.১৬৭ × ১০²⁵ টি
উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর:
খ) ১.২০৪ × ১০²⁴ টি
1. পানির (H₂O) আণবিক ভর M = (১ × ২) + ১৬ = ১৮ g/mol।
$M = 18\text{ g/mol}$
1. ৩৬ g পানিতে বিদ্যমান মোলের সংখ্যা n = W ⁄ M = ৩৬ g ⁄ ১৮ g/mol = ২ mol।
$n = \frac{W}{M} = \frac{36}{18} = 2\text{ mol}$
1. অতএব, অণুর সংখ্যা N = n × N_A = ২ × (৬.০২ × ১০²³) = ১.২০৪ × ১০²⁴ টি।
$N = 2 \times 6.02 \times 10^{23} = 1.204 \times 10^{24}$

এই টপিক নিয়ে প্রশ্ন আছে?

মেন্টরকে বাংলায় বা ইংরেজিতে জিজ্ঞেস করো, বা খাতার ছবি দাও। সিমুলেশন চালিয়ে বুঝিয়ে দেবে।

মেন্টরকে জিজ্ঞেস করো