যৌগের রাসায়নিক সংকেত

কোনো যৌগের অণুকে মৌল বা যৌগমূলকের প্রতীক ও পরমাণুর সংখ্যা দিয়ে প্রকাশ করাই যৌগের রাসায়নিক সংকেত। সংখ্যা সংকেতের নিচে ডান পাশে ছোট করে লেখা হয়। যেমন পানির সংকেত $\mathrm{H_2O}$।

নিয়মগুলো:

• মৌলের অণু: পরমাণুর সংখ্যা প্রতীকের নিচে ডানে লিখতে হয়, যেমন নাইট্রোজেন $\mathrm{N_2}$, ওজোন $\mathrm{O_3}$। ধাতু ও নিষ্ক্রিয় গ্যাস অণু গঠন করে না, তাই শুধু প্রতীক: $\mathrm{Fe}$, $\mathrm{He}$।
• যোজনীর কোনো সাধারণ উৎপাদক না থাকলে: দুই মৌলের প্রতীক পাশাপাশি লিখে প্রতিটির নিচে অন্যটির যোজনী বসাও। ১ লেখা হয় না। যেমন Al (৩) ও O (২) থেকে $\mathrm{Al_2O_3}$; Ca (২) ও Cl (১) থেকে $\mathrm{CaCl_2}$।
• যৌগমূলক একের বেশি হলে: মূলকটি বন্ধনীর মধ্যে রেখে বাইরে সংখ্যা লেখো। Mg (২) ও ফসফেট (৩) থেকে $\mathrm{Mg_3(PO_4)_2}$; অ্যালুমিনিয়াম সালফেট $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$।
• যোজনী দুটির সাধারণ উৎপাদক থাকলে: সেই সংখ্যা দিয়ে ভাগ করে ভাগফল লেখো। C (৪) ও O (২) কে ২ দিয়ে ভাগ করলে ২ ও ১, তাই $\mathrm{CO_2}$। Fe (২) ও $\mathrm{SO_4}$ (২) থেকে $\mathrm{FeSO_4}$।

উদাহরণ: ক্যালসিয়াম ও ফসফেটের যৌগ। Ca এর যোজনী ২, $\mathrm{PO_4}$ এর ৩। ২ ও ৩ এর কোনো সাধারণ উৎপাদক নেই, তাই Ca এর পাশে ৩ এবং $\mathrm{PO_4}$ এর পাশে ২ বসে। ফসফেট একাধিক বলে বন্ধনী লাগে: $\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}$। যাচাই: ধনাত্মক আধান $3 \times 2 = 6$, ঋণাত্মক $2 \times 3 = 6$, সমান।

মনে রাখো: দুই মৌলের যোজনী একে অপরের সংখ্যা হিসেবে বসে (সাধারণ উৎপাদক থাকলে ভাগ করে নিতে হয়), এবং একাধিক যৌগমূলক বন্ধনীতে লিখতে হয়।