মুক্ত মৌলের জারণ সংখ্যা কত?

শূন্য, যেমন Na, O₂, Cl₂-এ।

রসায়ন · রাসায়নিক বন্ধন

জারণ সংখ্যা ও যোজনীর পার্থক্য (উদাহরণসহ)

সর্বশেষ হালনাগাদ ২২ অক্টোবর ২০২৬

সংক্ষেপে

যোজনী হলো একটি পরমাণুর অন্য পরমাণুর সাথে যুক্ত হওয়ার ক্ষমতা, যা একটি পরমাণু কয়টি হাইড্রোজেন বা ক্লোরিন পরমাণুর সাথে যুক্ত হতে পারে তা দিয়ে মাপা হয়; এটি সবসময় একটি পূর্ণসংখ্যা, চিহ্ন নেই (নিষ্ক্রিয় গ্যাসে শূন্য)। জারণ সংখ্যা হলো যৌগে কোনো পরমাণু কতটি ইলেকট্রন ত্যাগ (+) বা গ্রহণ (−) করেছে বলে ধরা হয়, সেই সংখ্যা; এর চিহ্ন আছে, মুক্ত মৌলে এটি শূন্য, আর কখনো ভগ্নাংশও হয়।

জারণ সংখ্যা ও যোজনী (যোজ্যতা): পার্থক্যের ছক
তুলনার বিষয়	জারণ সংখ্যা	যোজনী (যোজ্যতা)
সংজ্ঞা	যৌগে পরমাণু কতটি ইলেকট্রন ত্যাগ বা গ্রহণ করেছে বলে ধরা হয়	অন্য পরমাণুর সাথে যুক্ত হওয়ার ক্ষমতা
চিহ্ন	ধনাত্মক বা ঋণাত্মক ( $+1$ , $-2$ )	চিহ্ন নেই (১, ২, ৩)
শূন্য হতে পারে কি	হ্যাঁ; মুক্ত মৌলে ( $Na$ , $O_2$ ) শূন্য	সাধারণত না (নিষ্ক্রিয় গ্যাস ছাড়া)
ভগ্নাংশ হতে পারে কি	হ্যাঁ, কিছু যৌগে	না, সবসময় পূর্ণসংখ্যা
যৌগভেদে বদলায় কি	হ্যাঁ; কার্বনের $CH_4$ -এ $-4$ , $CO_2$ -এ $+4$	অনেক মৌলের একটিই যোজনী; কার্বনের দুটিতেই ৪
কোথায় ব্যবহার	জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া শনাক্ত ও সমতা করা	যৌগের রাসায়নিক সংকেত লেখা

যোজনী

অণু গঠনের সময় একটি মৌলের পরমাণু অন্য মৌলের পরমাণুর সাথে যুক্ত হওয়ার যে ক্ষমতা দেখায়, তা যোজনী বা যোজ্যতা। হাইড্রোজেনের যোজনী ১ ধরে মাপা হয়: $H_2O$ -তে একটি অক্সিজেন দুটি হাইড্রোজেনের সাথে যুক্ত, তাই অক্সিজেনের যোজনী ২। যোজনী দিয়ে আমরা যৌগের সংকেত লিখি; যেমন ক্যালসিয়াম (২) আর ক্লোরিন (১) মিলে $CaCl_2$ ।

জারণ সংখ্যা

যৌগে কোনো পরমাণু কতটি ইলেকট্রন ত্যাগ বা গ্রহণ করেছে বলে ধরা হয়, তা-ই জারণ সংখ্যা; ত্যাগ করলে ধনাত্মক, গ্রহণ করলে ঋণাত্মক। কয়েকটি নিয়ম মনে রাখো: মুক্ত মৌলে জারণ সংখ্যা শূন্য; যৌগে হাইড্রোজেন সাধারণত $+1$ , অক্সিজেন $-2$ ; আর নিরপেক্ষ যৌগে সব জারণ সংখ্যার যোগফল শূন্য।

জারণ সংখ্যা ও যোজনী এক নয় কেন

কার্বনের যোজনী মিথেনে ( $CH_4$ ) আর কার্বন ডাই-অক্সাইডে ( $CO_2$ ) দুটিতেই ৪, কারণ দুই ক্ষেত্রেই কার্বন চারটি বন্ধন গঠন করেছে। কিন্তু জারণ সংখ্যা:

$CH_4$ -এ: $x + 4(+1) = 0$ , তাই $x = -4$
$CO_2$ -এ: $x + 2(-2) = 0$ , তাই $x = +4$

একই যোজনী, অথচ জারণ সংখ্যা সম্পূর্ণ উল্টো। যোজনী শুধু বলে কয়টি বন্ধন; জারণ সংখ্যা বলে ইলেকট্রন কোন দিকে সরেছে।

সাধারণ ভুল

যোজনীতে চিহ্ন বসানো। যোজনী শুধু একটি সংখ্যা; চিহ্ন থাকে জারণ সংখ্যায়।
মুক্ত মৌলের জারণ সংখ্যা তার যোজনীর সমান ধরা। মুক্ত মৌলে, যেমন $O_2$ -তে, জারণ সংখ্যা শূন্য।

পরীক্ষায় যেভাবে লিখবে

"জারণ সংখ্যা ও যোজনী এক নয়, ব্যাখ্যা করো" খুব পরিচিত অনুধাবনমূলক প্রশ্ন। উত্তরে কার্বনের উদাহরণটি দাও: যোজনী $CH_4$ ও $CO_2$ দুটিতেই ৪, কিন্তু জারণ সংখ্যা $-4$ ও $+4$ । পার্থক্য চাইলে লেখো:

জারণ সংখ্যা	যোজনী
১. ধনাত্মক বা ঋণাত্মক হতে পারে।	১. চিহ্ন নেই।
২. শূন্য বা ভগ্নাংশ হতে পারে।	২. সবসময় পূর্ণসংখ্যা।

কোনো যৌগে একটি মৌলের জারণ সংখ্যা বের করতে বললে অজানাকে $x$ ধরে সব জারণ সংখ্যার যোগফল শূন্য (বা আয়নের চার্জের সমান) বসিয়ে সমাধান করো।

নিজে চালিয়ে দেখো

অনুশীলনের প্রশ্ন

রংপুরের একটি বিদ্যালয়ের গবেষণাগারে শিক্ষক শিক্ষার্থীদের জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া প্রদর্শনের জন্য তীব্র জারক পদার্থ হিসেবে গাঢ় কমলা বর্ণের পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট (K₂Cr₂O₇) দ্রবণ ব্যবহার করলেন। এই K₂Cr₂O₇ যৌগে ক্রোমিয়াম (Cr) এর জারণ সংখ্যা (oxidation number) কত? (দেওয়া আছে: K = +১, O = −২)।
1. ক
  +৩
2. খ
  +৬
3. গ
  +১২
4. ঘ
  −৬
উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর:
খ) +৬
1. নিরপেক্ষ যৌগের সকল পরমাণুর জারণ সংখ্যার যোগফল শূন্য। K₂Cr₂O₇ যৌগে পটাসিয়ামের (K) জারণ সংখ্যা +১ এবং অক্সিজেনের (O) জারণ সংখ্যা −২। ক্রোমিয়ামের (Cr) জারণ সংখ্যা x ধরে সমীকরণ গঠন করি।
$2(+1) + 2x + 7(-2) = 0$
1. সমীকরণটি সমাধান করে পাই: ২ + ২x − ১৪ = ০ ⇒ ২x = +১২ ⇒ x = +৬। সুতরাং K₂Cr₂O₇ যৌগে ক্রোমিয়ামের জারণ সংখ্যা +৬।
$2x = 12 \implies x = +6$
$\mathrm{H_2SO_4}$ যৌগে সালফারের জারণ সংখ্যা কত?
1. ক
  $-2$
2. খ
  $+4$
3. গ
  $+6$
4. ঘ
  $+8$
উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর:
গ) $+6$
1. এই যৌগে হাইড্রোজেনের জারণ সংখ্যা $+1$ এবং অক্সিজেনের জারণ সংখ্যা $-2$ । সালফারের জারণ সংখ্যা $x$ ধরি।
2. নিরপেক্ষ যৌগে জারণ সংখ্যার যোগফল শূন্য; তাই সালফারের জারণ সংখ্যা $+6$ ।
$2(+1)+x+4(-2)=0\;\Rightarrow\;x=+6$
অ্যালুমিনিয়ামের যোজনী ৩ এবং সালফেট মূলকের যোজনী ২। অ্যালুমিনিয়াম সালফেটের সঠিক রাসায়নিক সংকেত কোনটি?
1. ক
  $\mathrm{AlSO_4}$
2. খ
  $\mathrm{Al_3(SO_4)_2}$
3. গ
  $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$
4. ঘ
  $\mathrm{Al_2SO_4}$
উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর:
গ) $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$
1. যোজনী ৩ ও ২-এর লঘিষ্ঠ সাধারণ গুণিতক ৬। তাই অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু ও সালফেট মূলকের অনুপাত হবে ২ : ৩।
2. একাধিক সালফেট মূলককে বন্ধনীর মধ্যে রেখে সংকেত লিখলে অ্যালুমিনিয়াম সালফেটের সংকেত হয় $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$ ।

প্রায়ই জিজ্ঞাসিত প্রশ্ন

জারণ সংখ্যা ও যোজনী এক নয় কেন?: যোজনী শুধু বন্ধনের সংখ্যা বলে, চিহ্ন নেই; জারণ সংখ্যা বলে ইলেকট্রন ত্যাগ হয়েছে, না গ্রহণ। যেমন কার্বনের যোজনী $CH_4$ ও $CO_2$ -এ ৪, কিন্তু জারণ সংখ্যা $-4$ ও $+4$ ।
মুক্ত মৌলের জারণ সংখ্যা কত?: শূন্য, যেমন $Na$ , $O_2$ , $Cl_2$ -এ।

এই টপিক নিয়ে প্রশ্ন আছে?

মেন্টরকে বাংলায় বা ইংরেজিতে জিজ্ঞেস করো, বা খাতার ছবি দাও। সিমুলেশন চালিয়ে বুঝিয়ে দেবে।

মেন্টরকে জিজ্ঞেস করো