আয়নিক যৌগের গলনাঙ্ক বেশি কেন?

বিপরীত চার্জের আয়নগুলো কেলাসে প্রবল তড়িৎ আকর্ষণে আটকে থাকে, সেই আকর্ষণ ভাঙতে অনেক তাপ লাগে।

লবণের দ্রবণ বিদ্যুৎ পরিবহন করে কিন্তু চিনির দ্রবণ করে না কেন?

লবণ পানিতে Na⁺ ও Cl⁻ আয়নে ভেঙে যায়, যা বিদ্যুৎ বহন করে; চিনির অণু আয়নে ভাঙে না।

রসায়ন · রাসায়নিক বন্ধন

আয়নিক ও সমযোজী বন্ধনের পার্থক্য

সর্বশেষ হালনাগাদ ২২ অক্টোবর ২০২৬

সংক্ষেপে

আয়নিক বন্ধনে একটি পরমাণু (সাধারণত ধাতু) ইলেকট্রন ত্যাগ করে আর অন্যটি (অধাতু) গ্রহণ করে; বিপরীত চার্জের আয়ন দুটি তড়িৎ আকর্ষণে যুক্ত থাকে, যেমন $NaCl$ । সমযোজী বন্ধনে দুটি পরমাণু (সাধারণত অধাতু) ইলেকট্রন ভাগাভাগি করে, যেমন $H_2O$ , $CH_4$ । আয়নিক যৌগের গলনাঙ্ক বেশি, সাধারণত পানিতে দ্রবণীয় আর দ্রবণে বিদ্যুৎ পরিবাহী; সমযোজী যৌগের গলনাঙ্ক কম, আর সাধারণত বিদ্যুৎ পরিবহন করে না।

আয়নিক বন্ধন ও যৌগ ও সমযোজী বন্ধন ও যৌগ: পার্থক্যের ছক
তুলনার বিষয়	আয়নিক বন্ধন ও যৌগ	সমযোজী বন্ধন ও যৌগ
বন্ধন গঠন	ইলেকট্রন স্থানান্তর (ত্যাগ ও গ্রহণ)	ইলেকট্রন ভাগাভাগি (শেয়ার)
কাদের মধ্যে	সাধারণত ধাতু ও অধাতু	সাধারণত অধাতু ও অধাতু
যৌগের গঠনগত একক	ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়ন, কেলাসে সাজানো	পৃথক পৃথক অণু
গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক	অনেক বেশি (লবণ গলে ৮০১ °C-এ)	কম (চিনি গলে ১৮৬ °C-এ)
পানিতে দ্রাব্যতা	সাধারণত দ্রবণীয়	সাধারণত অদ্রবণীয় (চিনি, অ্যালকোহল ব্যতিক্রম)
বিদ্যুৎ পরিবহন	গলিত বা দ্রবীভূত অবস্থায় পরিবহন করে	সাধারণত পরিবহন করে না
উদাহরণ	$NaCl$ , $MgO$ , $CaCl_2$ , $KBr$	$H_2$ , $Cl_2$ , $H_2O$ , $CH_4$ , $CO_2$ , চিনি

বন্ধন কেন হয়

পরমাণুগুলো নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মতো স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস (সর্বশেষ স্তরে সাধারণত ৮টি ইলেকট্রন) পেতে চায়। কেউ ইলেকট্রন দিয়ে, কেউ নিয়ে, কেউ ভাগাভাগি করে এই বিন্যাস পায়; এভাবেই রাসায়নিক বন্ধন তৈরি হয়।

আয়নিক বন্ধন

সোডিয়ামের ( $2, 8, 1$ ) সর্বশেষ স্তরের ১টি ইলেকট্রন ক্লোরিনকে ( $2, 8, 7$ ) দিয়ে দিলে দুই পরমাণুরই অষ্টক পূর্ণ হয়: সোডিয়াম হয় $Na^+$ , ক্লোরিন হয় $Cl^-$ । বিপরীত চার্জের এই দুই আয়নের মধ্যে প্রবল তড়িৎ আকর্ষণই আয়নিক বন্ধন। আয়নগুলো কেলাসে শক্তভাবে সাজানো থাকে বলে আয়নিক যৌগ গলাতে অনেক তাপ লাগে।

সমযোজী বন্ধন

দুটি অধাতু পরমাণু কেউই ইলেকট্রন ছাড়তে চায় না, তাই তারা ইলেকট্রন ভাগাভাগি করে। পানির অণুতে অক্সিজেন দুটি হাইড্রোজেনের সাথে একটি করে ইলেকট্রন জোড় ভাগ করে নেয়। এই ভাগাভাগির বন্ধনই সমযোজী বন্ধন।

লবণ বনাম চিনি: হাতে-কলমে

লবণ ও চিনি দুটিই পানিতে দ্রবীভূত হয়। কিন্তু লবণ-পানিতে ব্যাটারি আর বাল্ব যুক্ত করলে বাল্ব জ্বলে, চিনির দ্রবণে জ্বলে না। কারণ লবণ পানিতে আয়নে ভেঙে যায়, আর এই চলমান আয়নই বিদ্যুৎ বহন করে; চিনির অণু আয়নে ভাঙে না।

সাধারণ ভুল

কঠিন লবণ বিদ্যুৎ পরিবহন করে লেখা। কঠিন অবস্থায় আয়ন নড়তে পারে না; গলিত বা দ্রবীভূত হলেই পরিবহন করে।
সব সমযোজী যৌগ পানিতে অদ্রবণীয় ভাবা। চিনি ও অ্যালকোহল সমযোজী হয়েও পানিতে দ্রবীভূত হয়।

পরীক্ষায় যেভাবে লিখবে

"আয়নিক ও সমযোজী যৌগের দুটি পার্থক্য লেখো" এলে বন্ধন গঠন আর একটি ধর্ম (গলনাঙ্ক বা বিদ্যুৎ পরিবহন) দিয়ে লেখো:

আয়নিক যৌগ	সমযোজী যৌগ
১. ইলেকট্রন স্থানান্তরে গঠিত।	১. ইলেকট্রন ভাগাভাগিতে গঠিত।
২. গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক সাধারণত বেশি।	২. গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক সাধারণত কম।
৩. দ্রবণে বিদ্যুৎ পরিবহন করে।	৩. সাধারণত বিদ্যুৎ পরিবহন করে না।

বন্ধন গঠন দেখাতে বললে ইলেকট্রন বিন্যাস লিখে ডট-ক্রস চিত্র আঁকো। উদ্দীপকে লবণ ও চিনির দ্রবণে বাল্ব জ্বলার পরীক্ষা থাকলে আয়নের চলাচল দিয়ে ব্যাখ্যা করো।

নিজে চালিয়ে দেখো

অনুশীলনের প্রশ্ন

$\mathrm{Mg_3N_2}$ -এর এক সংকেত একক গঠনের ক্ষেত্রে— i. ম্যাগনেসিয়াম পরমাণুগুলো মোট ৬টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে; ii. মোট ৫টি আয়ন থাকে; iii. প্রতিটি নাইট্রাইড আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস হয় ২, ৮। নিচের কোনটি সঠিক?
1. ক
  i ও ii
2. খ
  i ও iii
3. গ
  ii ও iii
4. ঘ
  i, ii ও iii
উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর:
ঘ) i, ii ও iii
1. ম্যাগনেসিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস ২, ৮, ২। তিনটি ম্যাগনেসিয়াম পরমাণুর প্রতিটি ২টি করে মোট ৬টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে।
2. নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস ২, ৫। দুটি নাইট্রোজেন পরমাণুর প্রতিটি ৩টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে ২, ৮ বিন্যাস অর্জন করে।
3. এক সংকেত এককে ৩টি $\mathrm{Mg^{2+}}$ ও ২টি $\mathrm{N^{3-}}$ আয়ন, অর্থাৎ মোট ৫টি আয়ন থাকে। তাই তিনটি বিবৃতিই সঠিক।
সিলেটের ফেঞ্চুগঞ্জ সার কারখানায় ইউরিয়া সার উৎপাদনের জন্য অ্যামোনিয়া গ্যাস (NH₃) সংশ্লেষণ করা হয়। একটি অ্যামোনিয়া (NH₃) অণুর সর্ববহিঃস্থ স্তরে যথাক্রমে কয়টি বন্ধনজোড় (bond pair) এবং কয়টি মুক্তজোড় (lone pair) ইলেকট্রন বিদ্যমান?
1. ক
  ৩টি বন্ধনজোড় ও ১টি মুক্তজোড়
2. খ
  ৩টি বন্ধনজোড় ও ২টি মুক্তজোড়
3. গ
  ৪টি বন্ধনজোড় ও ০টি মুক্তজোড়
4. ঘ
  ১টি বন্ধনজোড় ও ৩টি মুক্তজোড়
উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর:
ক) ৩টি বন্ধনজোড় ও ১টি মুক্তজোড়
1. নাইট্রোজেনের পারমাণবিক সংখ্যা ৭ (ইলেকট্রন বিন্যাস: ২, ৫)। এর যোজ্যতা স্তরে ৫টি ইলেকট্রন রয়েছে।
$_7\text{N} = 1s^2\ 2s^2\ 2p^3$
1. অষ্টক পূর্ণ করতে নাইট্রোজেন পরমাণু ৩টি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে ১টি করে ইলেকট্রন শেয়ার করে ৩টি সমযোজী বন্ধন গঠন করে, অর্থাৎ ৩টি বন্ধনজোড় (bond pair) তৈরি হয়। অপর ২টি অবন্ধনযুক্ত ইলেকট্রন নাইট্রোজেনের মাথায় ১টি মুক্তজোড় (lone pair) হিসেবে অবস্থান করে।
অষ্টক নিয়ম পূরণ করতে এই অণুর কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণুকে মোট কতটি ইলেকট্রন জোড় শেয়ার করতে হয়?
1. ক
  ২টি
2. খ
  ৩টি
3. গ
  ৪টি
4. ঘ
  ৮টি
উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর:
গ) ৪টি
1. কার্বনের বহিঃস্থ স্তরে ৪টি ইলেকট্রন থাকে এবং প্রতিটি ক্লোরিনের বহিঃস্থ স্তরে ৭টি ইলেকট্রন থাকে।
2. কার্বন প্রতিটি ক্লোরিনের সঙ্গে এক জোড় করে মোট ৪ জোড় ইলেকট্রন শেয়ার করে। এই চার জোড়ের ৮টি ইলেকট্রন কার্বনের অষ্টক পূরণ করে।

প্রায়ই জিজ্ঞাসিত প্রশ্ন

আয়নিক যৌগের গলনাঙ্ক বেশি কেন?: বিপরীত চার্জের আয়নগুলো কেলাসে প্রবল তড়িৎ আকর্ষণে আটকে থাকে, সেই আকর্ষণ ভাঙতে অনেক তাপ লাগে।
লবণের দ্রবণ বিদ্যুৎ পরিবহন করে কিন্তু চিনির দ্রবণ করে না কেন?: লবণ পানিতে $Na^+$ ও $Cl^-$ আয়নে ভেঙে যায়, যা বিদ্যুৎ বহন করে; চিনির অণু আয়নে ভাঙে না।

এই টপিক নিয়ে প্রশ্ন আছে?

মেন্টরকে বাংলায় বা ইংরেজিতে জিজ্ঞেস করো, বা খাতার ছবি দাও। সিমুলেশন চালিয়ে বুঝিয়ে দেবে।

মেন্টরকে জিজ্ঞেস করো