আয়নিক ও সমযোজী বন্ধন: খাদ্য লবণ ও ক্লোরিন গ্যাস

পরমাণুসমূহ তাদের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে নিকটস্থ নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মতো স্থিতিশীল অষ্টক বা দ্বৈত ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জনের জন্য রাসায়নিক বন্ধন গঠন করে। যখন ধাতু ও অধাতু পরস্পরের সাথে যুক্ত হয়, তখন ধাতু তার যোজ্যতা ইলেকট্রন ত্যাগ করে ক্যাটায়নে এবং অধাতু সেই ইলেকট্রন গ্রহণ করে অ্যানায়নে পরিণত হয়; এই বিপরীত আধানযুক্ত আয়নগুলোর মধ্যে স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বলের মাধ্যমে আয়নিক বন্ধন গঠিত হয় (যেমন: NaCl-এ Na ১টি ইলেকট্রন Cl-কে দান করে)। কিন্তু যখন দুটি অধাতব পরমাণু পরস্পরের সাথে যুক্ত হয়, তখন কোনো পরমাণুই ইলেকট্রন ছেড়ে দিতে পারে না। তখন উভয় পরমাণু প্রয়োজনীয় সংখ্যক ইলেকট্রন সরবরাহ করে ইলেকট্রন জোড় তৈরি করে এবং তা সমানভাবে শেয়ার বা ভাগাভাগি করে সমযোজী বন্ধন গঠন করে (যেমন: Cl₂ অণুতে দুটি ক্লোরিন পরমাণু প্রত্যেকে ১টি করে ইলেকট্রন দিয়ে ১ জোড়া ইলেকট্রন শেয়ার করে অষ্টক পূর্ণ করে)।

অনেকে মনে করে যে সকল রাসায়নিক বন্ধনেই একটি পরমাণু থেকে অন্যটিতে ইলেকট্রন আদান-প্রদান হতে হবে অথবা ধাতু না থাকলে শক্তিশালী বন্ধন তৈরি হতে পারে না। ক্লোরিন একটি অধাতু যার তড়িৎ ঋণাত্মকতা অনেক বেশি (৩.১৬) এবং আয়নীকরণ শক্তিও উচ্চ। তাই একটি ক্লোরিন পরমাণুর পক্ষে অন্য ক্লোরিন থেকে ইলেকট্রন কেড়ে নেওয়া বা ইলেকট্রন ত্যাগ করা সম্ভব নয়। ফলে দুটি ক্লোরিন পরমাণু ইলেকট্রন আদান-প্রদান না করে প্রত্যেকে ১টি করে ইলেকট্রন সরবরাহ করে একটি বন্ধনজোড় ইলেকট্রন গঠন করে এবং তা সমানভাবে শেয়ারের মাধ্যমে শক্তিশালী সমযোজী বন্ধন গঠন করে Cl₂ অণু তৈরি করে।