বিক্রিয়ক ও উৎপাদ থেকে রাসায়নিক সমীকরণ লেখা ও সমতা করা

অনেক সময় শুধু বলা থাকে কোন পদার্থ বিক্রিয়া করে কী তৈরি করে। তখন কথাকে সমতাকৃত সমীকরণে রূপ দিতে হয়।

ধাপগুলো

1. কথায় সমীকরণ লেখো: বিক্রিয়ক → উৎপাদ।
2. সঠিক সংকেত লেখো: মৌল ও মূলকের যোজনী দেখে প্রতিটি যৌগের সংকেত বানাও। যেমন Al এর যোজনী 3, O এর 2; আড়াআড়ি বসিয়ে $Al_2O_3$। হাইড্রোজেন, অক্সিজেন, ক্লোরিন ও নাইট্রোজেন গ্যাস দ্বিপরমাণুক অণু: $H_2$, $O_2$, $Cl_2$, $N_2$।
3. সমতা করো: সংকেতের সামনে সংখ্যা বসাও; সংকেত আর বদলাবে না।
4. গুনে মিলিয়ে নাও, প্রয়োজনে ভৌত অবস্থা যোগ করো।

উদাহরণ ১: জিংক হাইড্রোক্লোরিক এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে জিংক ক্লোরাইড ও হাইড্রোজেন গ্যাস তৈরি করে।

1. কথায়: জিংক + হাইড্রোক্লোরিক এসিড → জিংক ক্লোরাইড + হাইড্রোজেন
2. সংকেত: Zn এর যোজনী 2, Cl এর 1, তাই $ZnCl_2$; হাইড্রোজেন গ্যাস $H_2$। $Zn + HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$
3. ডানে Cl ও H দুটি করে, তাই HCl কে 2 দিয়ে গুণ: $Zn(s) + 2HCl(aq) \rightarrow ZnCl_2(aq) + H_2(g)$

উদাহরণ ২: অ্যালুমিনিয়াম অক্সিজেনে পুড়ে অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড তৈরি করে।

1. সংকেত: $Al + O_2 \rightarrow Al_2O_3$
2. O মেলাতে: বামে 2, ডানে 3; লসাগু 6। তাই $O_2$ কে 3 এবং $Al_2O_3$ কে 2 দিয়ে গুণ: $Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$
3. এখন ডানে Al $2 \times 2 = 4$টি, তাই বামে Al কে 4 দিয়ে গুণ: $4Al(s) + 3O_2(g) \rightarrow 2Al_2O_3(s)$

মৌল	বাম	ডান
Al	4	4
O	$3 \times 2 = 6$	$2 \times 3 = 6$

সমীকরণ সমতাকৃত।

কৌশল

যে মৌল বেশি যৌগে ছড়িয়ে আছে বা সংখ্যা বিজোড়-জোড় নিয়ে ঝামেলা করে (যেমন O), তাকে লসাগু দিয়ে আগে মেলাও; একক মৌল (যেমন Al) সবার শেষে।

সাধারণ ভুল হলো যোজনী না দেখে সংকেত লেখা, যেমন অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইডকে AlO লেখা। ভুল সংকেত দিয়ে সমতা করলেও সমীকরণ ভুল থাকে।

মনে রাখো: বিক্রিয়ক ও উৎপাদ থেকে সমীকরণ লিখতে কথায় সমীকরণ, যোজনী দিয়ে সঠিক সংকেত, সামনে সংখ্যা বসিয়ে সমতা এবং শেষে প্রতিটি মৌল গুনে যাচাই, এই ক্রম মানতে হয়।