পরমাণুর গঠন ও আইসোটোপ

একটি পরমাণুর পরিচয় সম্পূর্ণভাবে তার প্রোটন সংখ্যা বা পারমাণবিক সংখ্যার (Z) ওপর নির্ভর করে। কার্বন পরমাণুর নিউক্লিয়াসে ৬টি প্রোটন থাকে, তাই প্রোটন সংখ্যা ৬ থাকা পর্যন্ত পরমাণুটি সবসময় কার্বনই (C) থাকে। নিউক্লিয়াসে ১টি নিউট্রন যোগ করলে কেবল এর ভর সংখ্যা A = p + n = ৬ + ৭ = ১৩ হয়। একই মৌলের পরমাণু যাদের প্রোটন সংখ্যা সমান কিন্তু নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন হওয়ায় ভর সংখ্যা ভিন্ন হয়, তাদেরকে পরস্পরের আইসোটোপ বলে। এখানে তৈরি হওয়া পরমাণুটি হলো কার্বনের আইসোটোপ কার্বন-১৩ (¹³C)। নিউট্রন চার্জহীন বা নিরপেক্ষ কণা হওয়ায় পরমাণুর চার্জের কোনো পরিবর্তন হয় না, এটি চার্জমুক্ত বা নিরপেক্ষই থাকে।

অনেকে মনে করে নিউক্লিয়াসে যেকোনো কণা যোগ হলেই মৌল বদলে যায় অথবা ভর সংখ্যা বৃদ্ধি পেলে পরমাণুটি পরবর্তী মৌলে রূপান্তরিত হয়। কিন্তু পর্যায় সারণিতে মৌলের স্থান ও ধর্ম ঠিক হয় শুধুমাত্র প্রোটন সংখ্যা দ্বারা; প্রোটন সংখ্যা ৬ থেকে ৭ হলেই কেবল তা নাইট্রোজেনে পরিবর্তিত হতো। অন্যদিকে নিউট্রন কোনো আধান বহন করে না (চার্জ শূন্য)। তাই নিউট্রন যোগ বা বিয়োগ করলে পরমাণুর মোট চার্জ বৃদ্ধি বা হ্রাস পায় না এবং এটি আয়নে পরিণত হয় না।