পারমাণবিক সংখ্যা, ভর সংখ্যা ও আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর

পারমাণবিক সংখ্যা ও ভর সংখ্যা

কোনো পরমাণুর নিউক্লিয়াসে উপস্থিত প্রোটনের সংখ্যাকে পারমাণবিক সংখ্যা বলে। এর প্রতীক $Z$। এটি মৌলের স্থায়ী পরিচয়: হাইড্রোজেনের প্রোটন একটি, অক্সিজেনের আটটি। নিরপেক্ষ পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যাও প্রোটনের সংখ্যার সমান হয়। তবে মৌলের পরিচয় নির্ধারণের মূল ভিত্তি প্রোটন।

নিউক্লিয়াসের প্রোটন ও নিউট্রনের মোট সংখ্যাকে ভরসংখ্যা বলে। সূত্র $A=Z+N$। এখানে $A$ ভরসংখ্যা, $Z$ প্রোটন সংখ্যা এবং $N$ নিউট্রন সংখ্যা। সবগুলোই কণিকার গণনা; এগুলোর কোনো SI একক নেই। ভরসংখ্যা সব সময় পূর্ণসংখ্যা, কারণ কণিকা গোনা হচ্ছে।

পরমাণুর সংক্ষিপ্ত প্রকাশ $^{A}_{Z}\mathrm{X}$; এখানে $\mathrm{X}$ মৌলের প্রতীক। প্রতীকের বাঁয়ে উপরে ভরসংখ্যা এবং নিচে পারমাণবিক সংখ্যা বসে। যেমন, $^{23}_{11}\mathrm{Na}$-এ 11টি প্রোটন ও 12টি নিউট্রন আছে। রান্নার লবণের গঠনে সোডিয়াম থাকলেও এই প্রতীক একটি সোডিয়াম পরমাণুর পরিচয় নির্দেশ করে।

একটি নতুন উদাহরণে অক্সিজেন পরমাণুর 8টি প্রোটন ও 10টি নিউট্রন দেওয়া থাকলে:

• প্রথমে প্রোটন গুনে পাই $Z=8$।
• এরপর যোগ করি: $A=8+10=18$।
• তাই প্রতীক $^{18}_{8}\mathrm{O}$; নিরপেক্ষ হলে ইলেকট্রনও 8টি।

আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর

কার্বন-12 পরমাণুর ভরের বারো ভাগের এক ভাগের তুলনায় কোনো মৌলের পরমাণুর ভর কত গুণ, তা হলো আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর। পরমাণুর প্রকৃত ভর অত্যন্ত ছোট হওয়ায় এই তুলনা ব্যবহার করা সুবিধাজনক।

সূত্র $A_r=m/m_u$। এখানে $A_r$ আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর, $m$ পরমাণুর ভর এবং $m_u$ কার্বন-12 পরমাণুর ভরের বারো ভাগের এক ভাগ। ভর দুটির SI একক kg; $m_u\approx1.66\times10^{-27}\,\mathrm{kg}$। দুটি ভরের অনুপাত হওয়ায় $A_r$-এর একক নেই।

একাধিক আইসোটোপ থাকলে প্রাকৃতিক প্রাচুর্য অনুযায়ী গড় নেওয়া হয়। ক্লোরিন-35-এর প্রাচুর্য 75% এবং ক্লোরিন-37-এর 25% ধরলে $A_r=(35\times75+37\times25)/100=35.5$। বেশি পরিমাণে থাকা আইসোটোপ গড়ে বেশি প্রভাব ফেলে।

সাধারণ ভুল হলো, 35.5-কে একটি পরমাণুর ভরসংখ্যা ভাবা বা আপেক্ষিক ভরের পাশে গ্রাম লেখা। একটি পরমাণুতে ভগ্নাংশ প্রোটন বা নিউট্রন থাকে না।

মনে রাখো: পারমাণবিক সংখ্যা পরিচয় দেয়, ভরসংখ্যা কণিকা গোনে, আর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর ভরের তুলনা প্রকাশ করে।