offSchoolবেটা

রসায়ন · অধ্যায় ৩ · টপিক ১০

আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর থেকে আপেক্ষিক আণবিক ভর হিসাব

চালিয়ে দেখো এই অধ্যায় অনুশীলন করো

পড়ার নোট

কোনো অণুর ভর কার্বন-12 পরমাণুর ভরের বারো ভাগের এক ভাগের তুলনায় কত গুণ, তাকে আপেক্ষিক আণবিক ভর বলে। একটি অণুতে থাকা সব পরমাণুর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর যোগ করে এই মান পাওয়া যায়। তাই হিসাবের জন্য অণুটির সংকেত এবং সংশ্লিষ্ট মৌলগুলোর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর জানতে হয়।

সাধারণ সূত্র Mr=∑niAr,iM_r=\sum n_iA_{r,i}। এখানে MrM_r আপেক্ষিক আণবিক ভর, nin_i অণুতে সংশ্লিষ্ট মৌলের পরমাণু সংখ্যা এবং Ar,iA_{r,i} সেই মৌলের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর। যোগচিহ্নটি সব মৌলের অবদান যোগ করতে বলে। পরমাণু সংখ্যা ও আপেক্ষিক ভর এককহীন; তাই এই রাশিগুলোর কোনো SI একক নেই।

আণবিক সংকেত একটি অণুতে কোন মৌলের কতটি পরমাণু আছে তা জানায়। সংকেতে কোনো মৌলের ডান পাশে নিচে সংখ্যা না থাকলে তার পরমাণু একটি ধরা হয়। যেমন, পানির সংকেত H2O\mathrm{H_2O}: এতে হাইড্রোজেনের দুটি এবং অক্সিজেনের একটি পরমাণু রয়েছে।

হিসাবের ধাপগুলো হলো:

  • প্রথমে সঠিক আণবিক সংকেত লেখো।
  • প্রতিটি মৌলের পরমাণু সংখ্যা আলাদা করে গুনো।
  • প্রতিটি সংখ্যাকে সেই মৌলের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর দিয়ে গুণ করো।
  • সব গুণফল যোগ করে একক ছাড়া উত্তর লেখো।

নিজে একটি উদাহরণ করি: অ্যামোনিয়ার সংকেত NH3\mathrm{NH_3}। নাইট্রোজেন ও হাইড্রোজেনের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর যথাক্রমে 14 ও 1।

  1. নাইট্রোজেনের একটি পরমাণুর অবদান 1×14=141\times14=14।
  2. হাইড্রোজেনের তিনটি পরমাণুর অবদান 3×1=33\times1=3।
  3. তাই অ্যামোনিয়ার আপেক্ষিক আণবিক ভর Mr=14+3=17M_r=14+3=17।

বাড়িতে ভাত রান্নার পানি দিয়েও একই ধারণা বোঝা যায়। হাইড্রোজেনের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর 1 এবং অক্সিজেনের 16 হলে পানির জন্য Mr=2×1+16=18M_r=2\times1+16=18। সালফিউরিক অ্যাসিড H2SO4\mathrm{H_2SO_4}-এ সালফারের মান 32 ব্যবহার করলে Mr=2×1+32+4×16=98M_r=2\times1+32+4\times16=98।

সাধারণ ভুল হলো, প্রত্যেক মৌলের ভর মাত্র একবার যোগ করা। এতে একই মৌলের একাধিক পরমাণুর অবদান বাদ পড়ে। আবার পানির আপেক্ষিক আণবিক ভর 18 মানে এক অণু পানির ভর 18 গ্রাম নয়; এটি একটি তুলনামূলক সংখ্যা।

মনে রাখো: প্রতিটি মৌলের পরমাণু সংখ্যাকে তার আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর দিয়ে গুণ করে সব গুণফল যোগ করো।

২০২৬ সালের NCTB পাঠ্যবই অনুসরণ করে লেখা।

চালিয়ে দেখো

  • গ্লুকোজের একটি অণু কত ভারী?চালিয়ে দেখো

    ডাক্তার রাশেদের দাদিকে স্যালাইনের সঙ্গে গ্লুকোজ দিতে বললেন। প্যাকেটে লেখা C₆H₁₂O₆। রাশেদ জানে কার্বনের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর ১২, হাইড্রোজেনের ১, অক্সিজেনের ১৬। গ্লুকোজের একটি অণু তাহলে কত ভারী (আপেক্ষিক আণবিক ভর কত)?

অনুশীলনের প্রশ্ন

  1. কক্সবাজারের সমুদ্র উপকূলীয় লবণ প্রক্রিয়াকরণ কারখানা থেকে সংগৃহীত খাবার লবণ (NaCl) থেকে বিশুদ্ধ ক্লোরিন গ্যাস সংগ্রহ করা হলো। প্রকৃতিতে ক্লোরিনের দুটি স্থায়ী আইসোটোপ রয়েছে: ³⁵Cl (ভর সংখ্যা ৩৫) এবং ³⁷Cl (ভর সংখ্যা ৩৭)। সংগৃহীত ক্লোরিন নমুনার গড় আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর 35.5 হলে, নমুনায় হালকা আইসোটোপ ³⁵Cl-এর শতকরা প্রাচুর্য (percentage abundance) কত শতাংশ (%)? সূত্র: গড় আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর = [৩৫ × x + ৩৭ × (১০০ − x)] ÷ ১০০।

    উত্তর ও ব্যাখ্যা
    সঠিক উত্তর:

    ৭৫ %

    1. ধরি, নমুনায় ³⁵Cl আইসোটোপের শতকরা প্রাচুর্য = x%। তাহলে অপর আইসোটোপ ³⁷Cl-এর শতকরা প্রাচুর্য = (১০০ − x)%।
    Abundance(35Cl)=x%,Abundance(37Cl)=(100−x)%\text{Abundance}(^{35}\text{Cl}) = x\%, \quad \text{Abundance}(^{37}\text{Cl}) = (100 - x)\%
    1. পাঠ্যবইয়ের সূত্রানুসারে: ৩৫.৫ = [৩৫ × x + ৩৭ × (১০০ − x)] ÷ ১০০।
    35.5=35x+37(100−x)10035.5 = \frac{35x + 37(100 - x)}{100}
    1. সমীকরণটি সমাধান করি: ৩৫৫০ = ৩৫x + ৩৭০০ − ৩৭x ⇒ ৩৫৫০ = ৩৭০০ − ২x ⇒ ২x = ৩৭০০ − ৩৫৫০ = ১৫০ ⇒ x = ৭৫। অর্থাৎ ³⁵Cl-এর শতকরা প্রাচুর্য ৭৫%।
    3550=3700−2x  ⟹  2x=150  ⟹  x=753550 = 3700 - 2x \implies 2x = 150 \implies x = 75

  2. সিলেটের ফেঞ্চুগঞ্জ সার কারখানায় ধানের ফলন বৃদ্ধির জন্য ব্যাপকভাবে উৎপাদিত নাইট্রোজেনঘটিত প্রধান সার হলো ইউরিয়া [সংকেত: CO(NH₂)₂]। ইউরিয়া অণুতে উপস্থিত মৌলগুলোর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর যথাক্রমে: কার্বন (C) = ১২, অক্সিজেন (O) = ১৬, নাইট্রোজেন (N) = ১৪ এবং হাইড্রোজেন (H) = ১। ইউরিয়ার ১ মোলের ভর বা মোলার ভর (molar mass) কত g/mol? সূত্র: আণবিক ভর = সংশ্লিষ্ট সকল পরমাণুর (আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর × পরমাণু সংখ্যা)-এর সমষ্টি।

    উত্তর ও ব্যাখ্যা
    সঠিক উত্তর:

    ৬০ g/mol

    1. ইউরিয়ার আণবিক সংকেত CO(NH₂)₂ অনুসারে একটি অণুতে ১টি কার্বন (C), ১টি অক্সিজেন (O), ২টি নাইট্রোজেন (N) এবং ৪টি হাইড্রোজেন (H) পরমাণু রয়েছে।
    Atoms in CO(NH2)2:C=1,  O=1,  N=2,  H=4\text{Atoms in } \text{CO(NH}_2)_2: \text{C} = 1, \; \text{O} = 1, \; \text{N} = 2, \; \text{H} = 4
    1. পারমাণবিক ভরসমূহ বসিয়ে হিসাব করি: আণবিক ভর = (১২ × ১) + (১৬ × ১) + (১৪ × ২) + (১ × ৪) = ১২ + ১৬ + ২৮ + ৪ = ৬০।
    M=(12×1)+(16×1)+(14×2)+(1×4)=12+16+28+4=60 g/molM = (12 \times 1) + (16 \times 1) + (14 \times 2) + (1 \times 4) = 12 + 16 + 28 + 4 = 60\text{ g/mol}
    1. অতএব ১ মোল ইউরিয়ার মোলার ভর ৬০ g/mol।

  3. ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের সংকেত Ca(OH)2\mathrm{Ca(OH)_2}। এর আপেক্ষিক আণবিক ভর কত? (আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর: Ca=40\mathrm{Ca}=40, O=16\mathrm{O}=16, H=1\mathrm{H}=1)

    1. ক

      ৫৭

    2. খ

      ৭৪

    3. গ

      ৫৮

    4. ঘ

      ১১৪

    উত্তর ও ব্যাখ্যা
    সঠিক উত্তর:

    খ) ৭৪

    1. সংকেত অনুযায়ী একটি ক্যালসিয়াম, দুটি অক্সিজেন ও দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর যোগ করতে হবে।
    2. অতএব, আপেক্ষিক আণবিক ভর ৭৪।
    40+2(16+1)=7440+2(16+1)=74

এই টপিক নিয়ে প্রশ্ন আছে?

মেন্টরকে বাংলায় বা ইংরেজিতে জিজ্ঞেস করো, বা খাতার ছবি দাও। সিমুলেশন চালিয়ে বুঝিয়ে দেবে।

মেন্টরকে জিজ্ঞেস করো