প্রোটন, ইলেকট্রন ও নিউট্রনের বৈশিষ্ট্য

প্রোটন হলো পরমাণুর ধনাত্মক আধানযুক্ত কণিকা, ইলেকট্রন হলো ঋণাত্মক আধানযুক্ত কণিকা এবং নিউট্রন হলো আধানহীন কণিকা। এদের প্রতীক যথাক্রমে p, e ও n। কণিকাগুলোকে তুলনা করার সময় অবস্থান, প্রকৃত আধান, প্রকৃত ভর এবং আপেক্ষিক মান আলাদা করে দেখতে হয়।

প্রোটন ও নিউট্রন পরমাণুর কেন্দ্রে নিউক্লিয়াসের মধ্যে থাকে। ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের বাইরে কক্ষপথে চলতে থাকে। প্রোটনের সংখ্যা মৌলের পরিচয় নির্ধারণ করে। সাধারণ হাইড্রোজেন পরমাণুর নিউক্লিয়াসে নিউট্রন থাকে না।

বৈশিষ্ট্য	প্রোটন	ইলেকট্রন	নিউট্রন
প্রকৃত আধান	$+1.60\times10^{-19}$ C	$-1.60\times10^{-19}$ C	$0$ C
প্রকৃত ভর	$1.673\times10^{-24}$ g	$9.11\times10^{-28}$ g	$1.675\times10^{-24}$ g
আপেক্ষিক আধান	$+1$	$-1$	$0$
আপেক্ষিক ভর	$1$	$0$	$1$

এখানে আধান কুলম্বে (C) আর প্রকৃত ভর গ্রামে (g) দেওয়া হয়েছে। আপেক্ষিক আধান ও আপেক্ষিক ভর তুলনামূলক মান, তাই এদের কোনো একক নেই।

নিউট্রনের ভর প্রোটনের চেয়ে সামান্য বেশি, যদিও দুটির আপেক্ষিক ভরই ১ ধরা হয়। ইলেকট্রনের ভর প্রোটন বা নিউট্রনের ভরের প্রায় ১/১৮৪০ অংশ। তাই ইলেকট্রনের আপেক্ষিক ভর ০ ধরা হয়, যদিও এর প্রকৃত ভর শূন্য নয়। পরমাণুর প্রায় সমস্ত ভর প্রোটন ও নিউট্রনের জন্য নিউক্লিয়াসে কেন্দ্রীভূত থাকে।

প্রোটন ও ইলেকট্রনের আধানের মান সমান, কিন্তু চিহ্ন বিপরীত। নিরপেক্ষ পরমাণুতে প্রোটন ও ইলেকট্রনের সংখ্যা সমান থাকে, তাই তাদের আধান পরস্পরকে নিষ্ক্রিয় করে এবং পরমাণুটি সামগ্রিকভাবে আধানহীন হয়। যেমন, সোডিয়াম পরমাণুতে ১১টি প্রোটন ও ১১টি ইলেকট্রন থাকে।

মনে রাখো: প্রোটন ও ইলেকট্রনের আধান সমান ও বিপরীত; নিউট্রন আধানহীন, আর ইলেকট্রনের ভর খুব কম হলেও শূন্য নয়।