হাইড্রোজেন কেন নির্দিষ্ট রঙের আলো দেয়?

রাদারফোর্ডের মডেলে ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের চারদিকে যেকোনো পথে ঘুরতে পারে; কিন্তু ঘুরন্ত আধান শক্তি বিকিরণ করে, তাই ইলেকট্রনের ঘুরে ঘুরে নিউক্লিয়াসে পড়ে যাওয়ার কথা, আর তখন সব রঙের আলো আসার কথা। বাস্তবে পরমাণু স্থায়ী, আর হাইড্রোজেন কয়েকটি নির্দিষ্ট রঙের আলো দেয়। বোর বললেন: ইলেকট্রন শুধু নির্দিষ্ট শক্তির কক্ষপথে (শক্তিস্তর n = ১, ২, ৩...) ঘুরতে পারে, আর সেখানে থাকলে শক্তি হারায় না। উঁচু স্তর থেকে নিচু স্তরে নামলে দুই স্তরের শক্তির পার্থক্যের সমান একটি ফোটন বের হয়; উল্টোভাবে ঠিক সেই শক্তির আলো শোষণ করে উপরে ওঠে। n = ২ এ নামলে দৃশ্যমান বামার রেখা (৬৫৬ লাল, ৪৮৬ নীলাভ সবুজ, ৪৩৪ নীল, ৪১০ বেগুনি), n = ১ এ নামলে অতিবেগুনি লাইম্যান রেখা। বড় লাফে বেশি শক্তি, তাই তরঙ্গদৈর্ঘ্য ছোট। বোরের মডেল হাইড্রোজেনের জন্য দারুণ মেলে, কিন্তু বহু ইলেকট্রনের পরমাণুতে পুরোপুরি খাটে না।

রং ঠিক করে লাফের শক্তি, শেষ স্তর নয়। ৪ থেকে ২ এ লাফ ৩ থেকে ২ এর চেয়ে বড়, তাই ফোটনের শক্তি বেশি, তরঙ্গদৈর্ঘ্য ছোট: লালের বদলে নীলাভ সবুজ।