রাসায়নিক বিক্রিয়ার শ্রেণিবিভাগ (অধঃক্ষেপণ, অম্ল-ক্ষার প্রশমন ও জারণ-বিজারণ)

রাসায়নিক বিক্রিয়াকে কয়েকভাবে ভাগ করা যায়: দিক অনুযায়ী একমুখী ও উভমুখী, তাপের পরিবর্তন অনুযায়ী তাপ উৎপাদী ও তাপহারী, আর ইলেকট্রন স্থানান্তর অনুযায়ী রেডক্স ও ননরেডক্স। এখানে তিনটি গুরুত্বপূর্ণ ধরন দেখি।

১. এসিড-ক্ষারক প্রশমন বিক্রিয়া: এসিড ও ক্ষারক পরস্পরকে প্রশমিত করে লবণ ও পানি তৈরি করে।

$\mathrm{HCl(aq)+NaOH(aq)\longrightarrow NaCl(aq)+H_2O(l)}$

এসিড দেয় $\mathrm{H^+}$, ক্ষারক দেয় $\mathrm{OH^-}$, আর এরা মিলে পানি হয়: $\mathrm{H^+ + OH^- \longrightarrow H_2O}$। $\mathrm{Na^+}$ ও $\mathrm{Cl^-}$ বিক্রিয়ায় অংশ নেয় না। প্রশমন বিক্রিয়া সবসময় তাপ উৎপাদী; সবল এসিড ও সবল ক্ষারকের বিক্রিয়ায় $1$ mol পানি তৈরিতে $57.34$ kJ তাপ নির্গত হয়, যাকে প্রশমন তাপ বলে।

২. অধঃক্ষেপণ বিক্রিয়া: দুটি দ্রবণীয় যৌগ মেশালে যে নতুন যৌগ কঠিন হিসেবে পাত্রের তলায় জমে, তাকে অধঃক্ষেপ বলে; এমন বিক্রিয়া অধঃক্ষেপণ বিক্রিয়া। অধঃক্ষেপের ডানে $\downarrow$ চিহ্ন দেওয়া হয়।

$\mathrm{NaCl(aq)+AgNO_3(aq)\longrightarrow AgCl(s)\downarrow+NaNO_3(aq)}$

$\mathrm{NaNO_3}$ পানিতে খুব দ্রবণীয় বলে দ্রবণে থাকে, কিন্তু $\mathrm{AgCl}$ সামান্য দ্রবণীয় বলে সাদা অধঃক্ষেপ পড়ে। একইভাবে $\mathrm{FeSO_4}$ দ্রবণে $\mathrm{NaOH}$ ফোঁটা ফোঁটা দিলে সবুজ $\mathrm{Fe(OH)_2}$ অধঃক্ষেপ পড়ে।

৩. জারণ-বিজারণ বা রেডক্স বিক্রিয়া: যে বিক্রিয়ায় একটি বিক্রিয়ক ইলেকট্রন দেয় এবং অন্যটি তা গ্রহণ করে। যেমন $\mathrm{Na+\frac{1}{2}Cl_2\longrightarrow NaCl}$ এবং দহন বিক্রিয়া।

প্রশমন ও সাধারণ অধঃক্ষেপণ বিক্রিয়ায় ইলেকট্রনের আদান-প্রদান হয় না, কোনো বিক্রিয়কের জারণ সংখ্যাও বদলায় না; তাই এগুলো ননরেডক্স।

উদাহরণ: $\mathrm{Na_2SO_4(aq)+BaCl_2(aq)\longrightarrow BaSO_4(s)\downarrow+2NaCl(aq)}$ বিক্রিয়ায় সাদা কঠিন $\mathrm{BaSO_4}$ জমে, তাই এটি অধঃক্ষেপণ বিক্রিয়া এবং ননরেডক্স।

সাধারণ ভুল হলো তাপ নির্গত হতে দেখলেই বিক্রিয়াকে রেডক্স ধরা। প্রশমন বিক্রিয়াও তাপ উৎপাদী, কিন্তু এতে ইলেকট্রন স্থানান্তর নেই।

মনে রাখো: প্রশমনে $\mathrm{H^+}$ ও $\mathrm{OH^-}$ মিলে পানি হয়, অধঃক্ষেপণে অদ্রবণীয় কঠিন জমে, আর রেডক্সে ইলেকট্রনের আদান-প্রদান ঘটে।