সব ক্ষার ক্ষারক কিন্তু সব ক্ষারক ক্ষার নয় কেন?

ক্ষার হলো পানিতে দ্রবণীয় ক্ষারক। CuO-এর মতো অনেক ক্ষারক পানিতে দ্রবীভূত হয় না, তাই সেগুলো ক্ষারক হলেও ক্ষার নয়।

চুনের পানি ক্ষার না ক্ষারক?

দুটিই। ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড একটি ক্ষারক, আর পানিতে কিছুটা দ্রবণীয় বলে এটি ক্ষারও; এর জলীয় দ্রবণই চুনের পানি।

রসায়ন · এসিড-ক্ষারক সমতা

ক্ষারক ও ক্ষারের পার্থক্য (উদাহরণসহ)

সর্বশেষ হালনাগাদ ২২ অক্টোবর ২০২৬

সংক্ষেপে

ক্ষারক হলো এমন ধাতব অক্সাইড বা হাইড্রক্সাইড, যা এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি তৈরি করে; যেমন $CaO$ , $CuO$ , $NaOH$ । এদের কিছু পানিতে দ্রবীভূত হয়, কিছু হয় না। যে ক্ষারক পানিতে দ্রবণীয়, তাকে ক্ষার বলে; যেমন $NaOH$ -এর দ্রবণ বা চুনের পানি। তাই সব ক্ষারই ক্ষারক, কিন্তু সব ক্ষারক ক্ষার নয়।

ক্ষারক ও ক্ষার: পার্থক্যের ছক
তুলনার বিষয়	ক্ষারক	ক্ষার
সংজ্ঞা	যে ধাতব অক্সাইড বা হাইড্রক্সাইড এসিডের সাথে বিক্রিয়ায় লবণ ও পানি দেয়	পানিতে দ্রবণীয় ক্ষারক
পানিতে দ্রাব্যতা	কিছু দ্রবীভূত হয়, কিছু হয় না	পানিতে দ্রবণীয়
সম্পর্ক	বড় দল; সব ক্ষারক ক্ষার নয়	ক্ষারকের একটি অংশ; সব ক্ষারই ক্ষারক
লিটমাসে	অদ্রবণীয় ক্ষারক লিটমাসের রং বদলাতে পারে না	লাল লিটমাসকে নীল করে
পানিতে হাইড্রক্সাইড আয়ন	অদ্রবণীয় হলে দেয় না	দেয় ( $OH^-$ )
উদাহরণ	$CaO$ , $CuO$ , $Fe(OH)_3$ , $Cu(OH)_2$ , $NaOH$	$NaOH$ ও $KOH$ -এর দ্রবণ, চুনের পানি $Ca(OH)_2$

ক্ষারক কী?

যে পদার্থ এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি তৈরি করে, তা ক্ষারক। ক্ষারক সাধারণত ধাতুর অক্সাইড বা হাইড্রক্সাইড:

CaO + 2HCl \longrightarrow CaCl_2 + H_2O

কপার অক্সাইড ( $CuO$ ) বা ফেরিক হাইড্রক্সাইড ( $Fe(OH)_3$ ) এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে বলে ক্ষারক, কিন্তু এরা পানিতে দ্রবীভূত হয় না।

ক্ষার কী?

যে ক্ষারক পানিতে দ্রবণীয়, তাকে ক্ষার বলে। সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড আর কলিচুন দুটিই ক্ষার; এদের দ্রবণ, যেমন পোড়া চুন ( $CaO$ ) পানিতে দিলে যে চুনের পানি তৈরি হয়, ক্ষারীয়। ক্ষার পানিতে হাইড্রক্সাইড আয়ন ( $OH^-$ ) দেয়, তাই লাল লিটমাসকে নীল করে।

একটি উদাহরণে দুটি

পোড়া চুন ( $CaO$ ) একটি ক্ষারক। একে পানিতে দিলে কলিচুন বা ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড হয়, যা পানিতে কিছুটা দ্রবণীয় বলে একটি ক্ষার; এর পরিষ্কার জলীয় দ্রবণই চুনের পানি। কিন্তু কপার অক্সাইড পানিতে দিলে দ্রবীভূত হয় না, তাই এটি ক্ষারক হয়েও কখনো ক্ষার হয় না।

মিল কোথায়

দুটিই এসিডের সাথে বিক্রিয়ায় লবণ ও পানি তৈরি করে (প্রশমন)।
দুটিই সাধারণত ধাতুর অক্সাইড বা হাইড্রক্সাইড থেকে আসে।

সাধারণ ভুল

"সব ক্ষারক ক্ষার" লেখা। উল্টোটা সত্য: সব ক্ষার ক্ষারক, কিন্তু অদ্রবণীয় ক্ষারক ক্ষার নয়।
ক্ষার আর ক্ষারক শব্দ একই অর্থে ব্যবহার করা। পরীক্ষায় শব্দ দুটি আলাদা অর্থে লিখবে।

পরীক্ষায় যেভাবে লিখবে

পাঠ্যবইয়ে "ক্ষারক ও ক্ষারের পার্থক্য" আলাদা টপিক হিসেবেই আছে, আর "সব ক্ষার ক্ষারক কিন্তু সব ক্ষারক ক্ষার নয়, ব্যাখ্যা করো" খুব পরিচিত অনুধাবনমূলক প্রশ্ন। উত্তরে একটি দ্রবণীয় (যেমন $NaOH$ ) আর একটি অদ্রবণীয় ( $CuO$ ) ক্ষারকের উদাহরণ দাও। পার্থক্য চাইলে লেখো:

ক্ষারক	ক্ষার
১. এসিডের সাথে বিক্রিয়ায় লবণ ও পানি দেয় এমন অক্সাইড বা হাইড্রক্সাইড।	১. পানিতে দ্রবণীয় ক্ষারক।
২. সব ক্ষারক পানিতে দ্রবণীয় নয়।	২. সব ক্ষার পানিতে দ্রবণীয়।

নিজে চালিয়ে দেখো

অনুশীলনের প্রশ্ন

গাজীপুরের একটি বিদ্যালয়ের রসায়ন পরীক্ষাগারে শিক্ষার্থীরা কয়েকটি ধাতব যৌগ পর্যবেক্ষণ করল। নিচের কোন যৌগটি এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি উৎপন্ন করায় একটি ক্ষারক (base), কিন্তু পানিতে অদ্রবণীয় হওয়ায় ক্ষার (alkali) নয়?
1. ক
  NaOH (সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড)
2. খ
  Fe(OH)₃ (ফেরিক হাইড্রোক্সাইড)
3. গ
  Ca(OH)₂ (ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড)
4. ঘ
  NaCl (সোডিয়াম ক্লোরাইড)
উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর:
খ) Fe(OH)₃ (ফেরিক হাইড্রোক্সাইড)
1. ধাতুর অক্সাইড ও হাইড্রোক্সাইড যা এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি উৎপন্ন করে, তাদের ক্ষারক (base) বলে। যেমন: NaOH, Ca(OH)₂, Fe(OH)₃ ইত্যাদি সবাই ক্ষারক।
2. ক্ষারকের মধ্যে যেসকল ক্ষারক পানিতে দ্রবীভূত হয় তাদের ক্ষার (alkali) বলে। Fe(OH)₃ পানিতে অদ্রবণীয় হওয়ায় এটি ক্ষারক হলেও ক্ষার নয়।
প্রশমনের জন্য কত ভরের ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড প্রয়োজন?
1. ক
  ৩.৭ g
2. খ
  ১৪.৮ g
3. গ
  ৭.৪ g
4. ঘ
  ৭.৩ g
উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর:
গ) ৭.৪ g
1. বিক্রিয়ায় ১ mol ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের সঙ্গে ২ mol হাইড্রোক্লোরিক অম্ল বিক্রিয়া করে।
$\mathrm{Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O}$
1. হাইড্রোক্লোরিক অম্লের মোলার ভর ৩৬.৫ g/mol এবং ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের মোলার ভর ৭৪ g/mol। তাই ৭৩ g অম্লের জন্য ৭৪ g ক্ষার প্রয়োজন।
2. সুতরাং প্রয়োজনীয় ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের ভর ৭.৪ g।
$m=\frac{74\times7.3}{73}\,\mathrm{g}=7.4\,\mathrm{g}$
চাঁদপুরের একটি বিদ্যালয়ের রসায়ন পরীক্ষাগারে দশম শ্রেণির শিক্ষার্থী তানভীর একটি কনিক্যাল ফ্লাস্কে ৩০ mL আয়তনের ০.১ mol/L ঘনমাত্রার সালফিউরিক এসিড (H₂SO₄) দ্রবণ নিল। সংঘটিত প্রশমন বিক্রিয়াটি হলো: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O। এই এসিড দ্রবণকে সম্পূর্ণরূপে প্রশমিত করতে ০.১৫ mol/L ঘনমাত্রার সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) দ্রবণের ঠিক কত মিলিলিটার (mL) প্রয়োজন হবে?
উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর:
৪০ mL
1. বিক্রিয়ার সমতাকৃত সমীকরণ: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O। সমীকরণ অনুসারে ১ মোল H₂SO₄ কে প্রশমিত করতে ২ মোল NaOH প্রয়োজন হয়।
$\text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}$
1. এসিডের মোলের সংখ্যা n_A = V_A × S_A = (৩০ ⁄ ১০০০) L × ০.১ mol/L = ০.০০৩ mol। অতএব প্রয়োজনীয় ক্ষারের মোলের সংখ্যা n_B = ২ × n_A = ২ × ০.০০৩ = ০.০০৬ mol।
$n_B = 2 \times n_A = 2 \times (0.030 \times 0.1) = 0.006\text{ mol}$
1. প্রয়োজনীয় NaOH দ্রবণের আয়তন V_B = n_B ⁄ S_B = ০.০০৬ mol ⁄ ০.১৫ mol/L = ০.০৪ L = ৪০ mL।
$V_B = \frac{0.006}{0.15} = 0.04\text{ L} = 40\text{ mL}$

প্রায়ই জিজ্ঞাসিত প্রশ্ন

সব ক্ষার ক্ষারক কিন্তু সব ক্ষারক ক্ষার নয় কেন?: ক্ষার হলো পানিতে দ্রবণীয় ক্ষারক। $CuO$ -এর মতো অনেক ক্ষারক পানিতে দ্রবীভূত হয় না, তাই সেগুলো ক্ষারক হলেও ক্ষার নয়।
চুনের পানি ক্ষার না ক্ষারক?: দুটিই। ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড একটি ক্ষারক, আর পানিতে কিছুটা দ্রবণীয় বলে এটি ক্ষারও; এর জলীয় দ্রবণই চুনের পানি।

এই টপিক নিয়ে প্রশ্ন আছে?

মেন্টরকে বাংলায় বা ইংরেজিতে জিজ্ঞেস করো, বা খাতার ছবি দাও। সিমুলেশন চালিয়ে বুঝিয়ে দেবে।

মেন্টরকে জিজ্ঞেস করো