বাংলাদেশে রান্নার তৈজসপত্র ও বৈদ্যুতিক তার তৈরিতে ব্যাপকভাবে অ্যালুমিনিয়াম (Al, পারমাণবিক সংখ্যা ১৩) ধাতু ব্যবহৃত হয়। এর ইলেকট্রন বিন্যাসের ভিত্তিতে আধুনিক পর্যায় সারণিতে অ্যালুমিনিয়ামের পর্যায় ও গ্রুপ কত?

সঠিক উত্তর: খ) পর্যায় ৩, গ্রুপ ১৩। অ্যালুমিনিয়ামের (Al, ১৩) ইলেকট্রন বিন্যাস হলো: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹। ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বোচ্চ প্রধান শক্তিস্তর n = ৩, তাই পর্যায় ৩। সর্ববহিঃস্থ ৩য় শক্তিস্তরে s ও p অরবিটালে মোট (২ + ১) = ৩টি ইলেকট্রন থাকায় গ্রুপ সংখ্যা = ২ + ১ + ১০ = ১৩ (নিয়ম ২)।

পর্যায় সারণিতে মৌলটির অবস্থান কোনটি?

সঠিক উত্তর: গ) ৪র্থ পর্যায়, ২য় শ্রেণি। আয়নটিতে ১৮টি ইলেকট্রন আছে। পরমাণুটি দুটি ইলেকট্রন ত্যাগ করেছে বলে নিরপেক্ষ পরমাণুতে ২০টি ইলেকট্রন ছিল। নিরপেক্ষ পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস ২, ৮, ৮, ২। চারটি শক্তিস্তর ও সর্ববহিঃস্থ স্তরে দুটি ইলেকট্রন থাকায় মৌলটি ৪র্থ পর্যায়ের ২য় শ্রেণিতে অবস্থিত।

রসায়ন · অধ্যায় ৪ · টপিক ৪

ইলেকট্রন বিন্যাসের সাথে মৌলের শ্রেণি ও পর্যায়ের সম্পর্ক

শ্রেণি নির্ণয়
পর্যায় নির্ণয়

চালিয়ে দেখো এই অধ্যায় অনুশীলন করো

পড়ার নোট

শ্রেণি নির্ণয়

মৌলের শ্রেণি নির্ভর করে তার সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরের ইলেকট্রন সংখ্যা এবং কোন উপস্তরে শেষ ইলেকট্রন যায় তার উপর।

গ্রুপ ১ (s¹): যেমন Li ( $2s^1$ ), Na ( $3s^1$ ), K ( $4s^1$ )
গ্রুপ ২ (s²): যেমন Be ( $2s^2$ ), Mg ( $3s^2$ ), Ca ( $4s^2$ )
গ্রুপ ১৩ (s²p¹): যেমন B ( $2s^2 2p^1$ )
গ্রুপ ১৭ (s²p⁵): যেমন F ( $2s^2 2p^5$ ), Cl ( $3s^2 3p^5$ )
গ্রুপ ১৮ (s²p⁶): যেমন Ne ( $2s^2 2p^6$ ), Ar ( $3s^2 3p^6$ )

d-ব্লকের মৌলগুলোর ক্ষেত্রে শ্রেণি নির্ণয়ে (n-1)d এবং ns উপস্তরের মোট ইলেকট্রন সংখ্যা যোগ করা হয়। যেমন, টাইটানিয়াম (Ti, ২২): $[Ar] 3d^2 4s^2$ , মোট = ২ + ২ = ৪, তাই গ্রুপ ৪।

পর্যায় নির্ণয়

কোনো মৌলের পর্যায় হলো তার ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বোচ্চ প্রধান শক্তিস্তরের সংখ্যা।

যদি সর্বোচ্চ n = 1 → ১ম পর্যায় (H, He)
n = 2 → ২য় পর্যায় (Li থেকে Ne)
n = 3 → ৩য় পর্যায় (Na থেকে Ar)
n = 4 → ৪র্থ পর্যায় (K থেকে Kr)

উদাহরণ: ক্লোরিন (Cl, ১৭): ইলেকট্রন বিন্যাস $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$ । সর্বোচ্চ n = ৩ → ৩য় পর্যায়। শেষ ইলেকট্রন p-উপস্তরে, s²p⁵ → গ্রুপ ১৭।

মনে রাখো: শ্রেণি নির্ণয়ে শেষ উপস্তর এবং ইলেকট্রন সংখ্যা দেখো, পর্যায় নির্ণয়ে সর্বোচ্চ শক্তিস্তর দেখো।

২০২৬ সালের NCTB পাঠ্যবই অনুসরণ করে লেখা।

চালিয়ে দেখো

পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও পারমাণবিক আকারচালিয়ে দেখো
আমাদের প্রতিদিনের রান্নার খাবার লবণের মূল উপাদান হলো সোডিয়াম (Na, পারমাণবিক সংখ্যা ১১) এবং ক্লোরিন (Cl, পারমাণবিক সংখ্যা ১৭)। পর্যায় সারণিতে উভয় মৌলই ৩য় পর্যায়ে (Period 3) অবস্থিত। একটি সোডিয়াম পরমাণুর আকার বা পারমাণবিক ব্যাসার্ধ ১৬৬ pm। ক্লোরিন পরমাণুর নিউক্লিয়াসে ১৭টি প্রোটন ও শক্তিস্তরে ১৭টি ইলেকট্রন রয়েছে — অর্থাৎ সোডিয়ামের চেয়ে ক্লোরিনে প্রোটন ও ইলেকট্রন সংখ্যা বেশি। এই তথ্যের ভিত্তিতে বলো, সোডিয়াম ও ক্লোরিন পরমাণুর মধ্যে কোনটির আকার বড় হবে?

এই টপিকের গাইড

ইলেকট্রন বিন্যাস করার নিয়ম (১–৩০ মৌলের তালিকাসহ)

অনুশীলনের প্রশ্ন

বাংলাদেশে রান্নার তৈজসপত্র ও বৈদ্যুতিক তার তৈরিতে ব্যাপকভাবে অ্যালুমিনিয়াম (Al, পারমাণবিক সংখ্যা ১৩) ধাতু ব্যবহৃত হয়। এর ইলেকট্রন বিন্যাসের ভিত্তিতে আধুনিক পর্যায় সারণিতে অ্যালুমিনিয়ামের পর্যায় ও গ্রুপ কত?
1. ক
  পর্যায় ৩, গ্রুপ ৩
2. খ
  পর্যায় ৩, গ্রুপ ১৩
3. গ
  পর্যায় ২, গ্রুপ ৩
4. ঘ
  পর্যায় ৪, গ্রুপ ১
উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর:
খ) পর্যায় ৩, গ্রুপ ১৩
1. অ্যালুমিনিয়ামের (Al, ১৩) ইলেকট্রন বিন্যাস হলো: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹।
$\text{Al } (13): 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^1$
1. ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বোচ্চ প্রধান শক্তিস্তর n = ৩, তাই পর্যায় ৩। সর্ববহিঃস্থ ৩য় শক্তিস্তরে s ও p অরবিটালে মোট (২ + ১) = ৩টি ইলেকট্রন থাকায় গ্রুপ সংখ্যা = ২ + ১ + ১০ = ১৩ (নিয়ম ২)।
$\text{Period} = 3, \quad \text{Group} = 2 + 1 + 10 = 13$
পর্যায় সারণিতে মৌলটির অবস্থান কোনটি?
1. ক
  ৩য় পর্যায়, ১৮তম শ্রেণি
2. খ
  ৩য় পর্যায়, ২য় শ্রেণি
3. গ
  ৪র্থ পর্যায়, ২য় শ্রেণি
4. ঘ
  ৪র্থ পর্যায়, ১৮তম শ্রেণি
উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর:
গ) ৪র্থ পর্যায়, ২য় শ্রেণি
1. আয়নটিতে ১৮টি ইলেকট্রন আছে। পরমাণুটি দুটি ইলেকট্রন ত্যাগ করেছে বলে নিরপেক্ষ পরমাণুতে ২০টি ইলেকট্রন ছিল।
2. নিরপেক্ষ পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস ২, ৮, ৮, ২। চারটি শক্তিস্তর ও সর্ববহিঃস্থ স্তরে দুটি ইলেকট্রন থাকায় মৌলটি ৪র্থ পর্যায়ের ২য় শ্রেণিতে অবস্থিত।

এই টপিক নিয়ে প্রশ্ন আছে?

মেন্টরকে বাংলায় বা ইংরেজিতে জিজ্ঞেস করো, বা খাতার ছবি দাও। সিমুলেশন চালিয়ে বুঝিয়ে দেবে।

মেন্টরকে জিজ্ঞেস করো