ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে পর্যায় সারণিতে মৌলের অবস্থান নির্ণয়

কোনো মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা জানা থাকলে প্রথমে তার ইলেকট্রন বিন্যাস লেখো, তারপর সেখান থেকে পর্যায় ও গ্রুপ পড়ে নাও।

পর্যায় নম্বর: ইলেকট্রন বিন্যাসের সবচেয়ে বাইরের প্রধান শক্তিস্তরের নম্বরই পর্যায় নম্বর। যেমন K(19) এর বিন্যাস $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$; বাইরের শক্তিস্তর 4, তাই পটাশিয়াম পর্যায় 4 এর মৌল।

গ্রুপ নম্বর বের করার তিন নিয়ম:

1. নিয়ম 1: বাইরের প্রধান শক্তিস্তরে শুধু s অরবিটাল থাকলে ঐ s অরবিটালের ইলেকট্রন সংখ্যাই গ্রুপ নম্বর। যেমন H(1): $1s^1$, গ্রুপ 1।
2. নিয়ম 2: বাইরের শক্তিস্তরে s ও p অরবিটাল থাকলে s ও p এর মোট ইলেকট্রন সংখ্যার সাথে 10 যোগ করলে গ্রুপ নম্বর পাওয়া যায়।
3. নিয়ম 3: বাইরের শক্তিস্তরে s অরবিটাল এবং তার আগের শক্তিস্তরে d অরবিটাল থাকলে s ও d এর ইলেকট্রন সংখ্যার যোগফলই গ্রুপ নম্বর।

উদাহরণ 1: সালফার S(16): $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$। বাইরের শক্তিস্তর 3, তাই পর্যায় 3। বাইরের স্তরে s ও p আছে, তাই নিয়ম 2: $2 + 4 + 10 = 16$, অর্থাৎ গ্রুপ 16।

উদাহরণ 2: ম্যাঙ্গানিজ Mn(25): $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^2$। বাইরের শক্তিস্তর 4, তাই পর্যায় 4। বাইরের স্তরে $4s$ এবং আগের স্তরে $3d$, তাই নিয়ম 3: $2 + 5 = 7$, অর্থাৎ গ্রুপ 7।

উদাহরণ 3: অ্যালুমিনিয়াম Al(13): $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$। পর্যায় 3, গ্রুপ $2 + 1 + 10 = 13$।

ক্রোমিয়াম ও কপারের বিন্যাস একটু আলাদা ($3d^5 4s^1$ ও $3d^{10} 4s^1$), তবু নিয়ম 3 খাটে: Cr এর গ্রুপ $1 + 5 = 6$ এবং Cu এর গ্রুপ $1 + 10 = 11$।

ব্যতিক্রম: He(2) এর বিন্যাস $1s^2$, নিয়ম 1 অনুযায়ী গ্রুপ 2 হওয়ার কথা; কিন্তু হিলিয়াম নিষ্ক্রিয় গ্যাস, তাই তাকে গ্রুপ 18 এ রাখা হয়।

সাধারণ ভুল হলো নিয়ম 2 এ 10 যোগ করতে ভুলে যাওয়া; তখন সালফারকে ভুল করে গ্রুপ 6 এ বসানো হয়।

মনে রাখো: সবচেয়ে বাইরের প্রধান শক্তিস্তরের নম্বর = পর্যায়; গ্রুপের জন্য শুধু s হলে s এর ইলেকট্রন, s ও p হলে তাদের যোগফল + 10, আর s ও আগের d হলে তাদের যোগফল।