এসিড–ক্ষার প্রশমন ও pH পরিবর্তন

তীব্র এসিড (HCl) ও তীব্র ক্ষার (NaOH) সমমোলার অনুপাতে বিক্রিয়া করে নিরপেক্ষ লবণ (NaCl) ও পানি উৎপন্ন করে: HCl + NaOH → NaCl + H₂O। ২৫ mL ০.১ mol/L HCl-এ ঠিক ২.৫ mmol H⁺ আয়ন থাকে, যা প্রশমিত করতে ঠিক ২৫ mL ০.১ mol/L NaOH (২.৫ mmol OH⁻) প্রয়োজন হয়। তুল্যতা বিন্দুতে এসিড বা ক্ষার কোনোটিরই বাড়তি আয়ন থাকে না; দ্রবণে শুধু NaCl ও পানি থাকে। ২৫ °C তাপমাত্রায় বিশুদ্ধ পানিতে [H⁺] = ১০⁻⁷ mol/L, তাই pH = −log₁₀(১০⁻⁷) = ৭। তুল্যতা বিন্দুর ঠিক আগে (২৪ mL-এ pH ২.৬৯) এবং ঠিক পরে (২৬ mL-এ pH ১১.২৯) pH-এর মানে এক বিশাল উল্লম্ফন ঘটে, যার ফলে নির্দেশকের বর্ণ পরিবর্তিত হয়ে সমাপ্তি বিন্দু (end point) নির্দেশ করে।

pH = ০ উত্তরটি ভুল, কারণ pH স্কেল ০ থেকে শুরু হলেও pH = ০ মানে অত্যন্ত তীব্র এসিড দ্রবণ ([H⁺] = ১ mol/L), যা কোনোভাবেই নিরপেক্ষ নয়। আবার pH = ১ উত্তরটিও ভুল, কারণ ২৫ mL ক্ষার যোগ করার ফলে এসিডের সমস্ত H⁺ আয়ন ক্ষারের OH⁻ আয়নের সাথে যুক্ত হয়ে পানিতে পরিণত হয়েছে, ফলে শুরুতে থাকা pH ১ অপরিবর্তিত থাকার কোনো সুযোগ নেই।