পদার্থ দ্রবীভূত করে ও রাসায়নিক বিক্রিয়ায় তাপের পরিবর্তন পরীক্ষা

কোনো পদার্থ পানিতে দ্রবীভূত হলে বা বিক্রিয়া করলে পানির তাপমাত্রা বাড়ে বা কমে। থার্মোমিটারে আগে ও পরে তাপমাত্রা মেপে বোঝা যায় প্রক্রিয়াটি তাপ উৎপাদী না তাপহারী।

• তাপমাত্রা কমলে: প্রক্রিয়াটি পানি থেকে তাপ টেনে নিয়েছে, তাই তাপহারী।
• তাপমাত্রা বাড়লে: প্রক্রিয়াটি পানিতে তাপ ছেড়েছে, তাই তাপ উৎপাদী।

পরীক্ষা ১: অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড পানিতে দ্রবীভূত করা

মূলনীতি: পানিতে অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড আয়নিত হয়: $NH_4Cl \rightarrow NH_4^+ + Cl^-$। কেলাস ভাঙতে ও আয়নিত হতে যে শক্তি লাগে, তা আসে পানি থেকে; তাই পানির তাপমাত্রা কমে।

উপকরণ: বিকার, অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড, পাতিত পানি, কাচদণ্ড, থার্মোমিটার।

কার্যপদ্ধতি:

1. বিকারে 50 g পাতিত পানি নিয়ে তাপমাত্রা লেখো।
2. 10 g অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড যোগ করে কাচদণ্ড দিয়ে নাড়ো, যতক্ষণ পুরোপুরি দ্রবীভূত না হয়।
3. দ্রবীভূত হওয়া মাত্র আবার তাপমাত্রা লেখো।

ফল: তাপমাত্রা কমে, তাই প্রক্রিয়াটি তাপহারী।

পরীক্ষা ২: পানিতে চুন যোগ করা

মূলনীতি: চুন বা ক্যালসিয়াম অক্সাইড পানির সাথে বিক্রিয়া করে: $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + \text{তাপ}$। এটি তাপ উৎপাদী বিক্রিয়া।

কার্যপদ্ধতি: বিকারের অর্ধেক পাতিত পানিতে পূর্ণ করে তাপমাত্রা লেখো, চুন যোগ করে নাড়ো এবং যত দ্রুত সম্ভব তাপমাত্রা লেখো।

ফল: তাপমাত্রা বাড়ে, তাই বিক্রিয়াটি তাপ উৎপাদী।

উদাহরণ: একটি দলের পাঠ:

পরীক্ষা	শুরুর তাপমাত্রা	শেষের তাপমাত্রা	পরিবর্তন
$NH_4Cl$ দ্রবীভূত	30 °C	21 °C	$21 - 30 = -9$ °C
$CaO$ + পানি	30 °C	45 °C	$45 - 30 = +15$ °C

ঋণাত্মক পরিবর্তন মানে তাপমাত্রা কমেছে, অর্থাৎ তাপহারী; ধনাত্মক মানে বেড়েছে, অর্থাৎ তাপ উৎপাদী।

সতর্কতা: চুন খালি হাতে ধরবে না; চুন-পানির মিশ্রণ গরম হয়ে ছিটকাতে পারে। রাসায়নিক পদার্থ মুখে দেবে না।

সাধারণ ভুল হলো দেরিতে তাপমাত্রা মাপা। দেরি করলে দ্রবণ আবার ঘরের তাপমাত্রার দিকে ফিরে যায়, তাই পরিবর্তন ছোট দেখায়।

মনে রাখো: পানিতে অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড দ্রবীভূত করলে তাপমাত্রা কমে (তাপহারী), আর চুন যোগ করলে বাড়ে (তাপ উৎপাদী); আগে ও পরে দ্রুত তাপমাত্রা মেপে তা বোঝা যায়।