কেলাস পানি

কিছু লবণ কেলাস তৈরির সময় নির্দিষ্ট সংখ্যক পানির অণু নিজের কেলাসের গঠনে ধরে রাখে। এই পানিকে কেলাস পানি বলে। সবচেয়ে পরিচিত উদাহরণ তুঁতে।

তুঁতে

তুঁতের রাসায়নিক নাম পেন্টাহাইড্রেট কপার সালফেট, সংকেত $CuSO_4.5H_2O$। এতে কপার সালফেটের প্রতি সংকেত এককের সাথে 5 অণু পানি যুক্ত থাকে। এটি নীল রঙের কেলাস।

• তাপ দিলে কেলাস পানি বাষ্প হয়ে বেরিয়ে যায় এবং নীল রং সাদা হয়ে যায়: $CuSO_4.5H_2O \xrightarrow{\Delta} CuSO_4 + 5H_2O$
• সাদা কপার সালফেট বাতাস থেকে আবার পানি শোষণ করলে নীল হয়ে যায়। তাই উত্তপ্ত নমুনা দ্রুত ডেসিকেটরে রেখে ওজন করতে হয়।

অর্থাৎ নীল রঙের জন্য কেলাস পানি দায়ী।

কেলাস পানির শতকরা পরিমাণ

কেলাস পানির শতকরা পরিমাণ $= \frac{\text{কেলাস পানির ভর}}{\text{আর্দ্র লবণের আণবিক ভর}} \times 100\%$

উদাহরণ: তুঁতে ($CuSO_4.5H_2O$)-এ কেলাস পানির শতকরা পরিমাণ নির্ণয় করো। (Cu = 63.5, S = 32, O = 16, H = 1)

1. $CuSO_4.5H_2O$ এর আণবিক ভর $= 63.5 + 32 + 4 \times 16 + 5 \times 18 = 63.5 + 32 + 64 + 90 = 249.5$।
2. কেলাস পানির ভর $= 5 \times 18 = 90$।
3. শতকরা পরিমাণ $= \frac{90}{249.5} \times 100 = 36.07\%$।
4. বাকি অনার্দ্র $CuSO_4$ $= \frac{159.5}{249.5} \times 100 = 63.93\%$; যোগফল $36.07 + 63.93 = 100\%$।

অর্থাৎ 10 g তুঁতে গরম করলে প্রায় $10 \times \frac{36.07}{100} = 3.6$ g পানি বেরিয়ে যাবে।

মোলের ভাষায়

1 মোল তুঁতে (249.5 g)-তে 5 মোল পানি (90 g) থাকে। তাই তুঁতের দ্রবণ তৈরির হিসাবে আণবিক ভর 249.5 নিতে হয়, শুধু $CuSO_4$ এর 159.5 নয়।

সাধারণ ভুল হলো কেলাস পানির ভর হিসাবে শুধু একটি পানির অণুর ভর 18 নেওয়া। সংকেতে $5H_2O$, তাই $5 \times 18 = 90$ নিতে হয়।

মনে রাখো: কেলাস পানি হলো লবণের কেলাসে নির্দিষ্ট অনুপাতে যুক্ত পানি; তুঁতে ($CuSO_4.5H_2O$)-এ কেলাস পানির পরিমাণ $\frac{90}{249.5} \times 100 = 36.07\%$, আর তাপ দিলে এটি বেরিয়ে নীল তুঁতে সাদা হয়।