স্থূল সংকেত ও আণবিক সংকেত

একটি যৌগের সংকেত দুইভাবে লেখা যায়: অণুতে আসলে কয়টি পরমাণু আছে তা দেখিয়ে, অথবা শুধু পরমাণুগুলোর অনুপাত দেখিয়ে।

দুই ধরনের সংকেত

• আণবিক সংকেত: অণুতে বিভিন্ন মৌলের প্রকৃত পরমাণুর সংখ্যা দেখায়। যেমন হাইড্রোজেন পার-অক্সাইড $H_2O_2$: 2টি H ও 2টি O।
• স্থূল সংকেত: অণুতে বিভিন্ন মৌলের পরমাণুর সংখ্যার সরলতম পূর্ণসংখ্যার অনুপাত দেখায়। $H_2O_2$ এ H: O = 2: 2 = 1: 1, তাই স্থূল সংকেত HO।

যৌগ	আণবিক সংকেত	অনুপাত	স্থূল সংকেত
গ্লুকোজ	$C_6H_{12}O_6$	6: 12: 6 = 1: 2: 1	$CH_2O$
বেনজিন	$C_6H_6$	6: 6 = 1: 1	CH
ইথিন	$C_2H_4$	2: 4 = 1: 2	$CH_2$
পানি	$H_2O$	2: 1	$H_2O$
সালফিউরিক এসিড	$H_2SO_4$	2: 1: 4	$H_2SO_4$

যে যৌগের সব পরমাণুর সংখ্যাকে একটি সাধারণ সংখ্যা দিয়ে ভাগ করা যায়, সাধারণত তার আণবিক ও স্থূল সংকেত আলাদা হয়। পানি ও সালফিউরিক এসিডের মতো যৌগে তা যায় না, তাই দুটি সংকেত একই।

দুই সংকেতের সম্পর্ক

আণবিক সংকেত $= (\text{স্থূল সংকেত})_n$, যেখানে

$n = \frac{\text{যৌগের আণবিক ভর}}{\text{স্থূল সংকেতের ভর}}$

$n$ একটি পূর্ণসংখ্যা এবং এর কোনো একক নেই। $n = 1$ হলে স্থূল সংকেতই আণবিক সংকেত।

উদাহরণ: একটি হাইড্রোকার্বনের স্থূল সংকেত $CH_2$ এবং আণবিক ভর 42। এর আণবিক সংকেত কী? (C = 12, H = 1)

1. স্থূল সংকেতের ভর $= 12 + 2 \times 1 = 14$।
2. $n = \frac{42}{14} = 3$।
3. আণবিক সংকেত $= (CH_2)_3 = C_3H_6$।

যাচাই: $C_3H_6$ এর ভর $= 3 \times 12 + 6 \times 1 = 42$, যা দেওয়া আণবিক ভরের সমান।

সাধারণ ভুল হলো স্থূল সংকেতের অনুপাতকে সরলতম রূপে না আনা। $C_6H_{12}O_6$ এর অনুপাত 6: 12: 6 থেকে 6 দিয়ে ভাগ করে 1: 2: 1 আনতে হয়; 3: 6: 3 লিখলে স্থূল সংকেত হয় না।

মনে রাখো: আণবিক সংকেত অণুর প্রকৃত পরমাণু-সংখ্যা দেখায়, স্থূল সংকেত শুধু সরলতম অনুপাত; আণবিক সংকেত $= (\text{স্থূল সংকেত})_n$, যেখানে $n$ = আণবিক ভর ÷ স্থূল সংকেতের ভর।