যৌগে উপস্থিত মৌলের শতকরা সংযুতি

100 গ্রাম যৌগে কোনো মৌল যত গ্রাম থাকে, তাকে ওই যৌগে মৌলটির শতকরা সংযুতি বলে। যৌগের আণবিক সংকেত থেকেই এটি হিসাব করা যায়।

সূত্র

মৌলের শতকরা সংযুতি $= \frac{\text{মৌলের পারমাণবিক ভর} \times \text{পরমাণুর সংখ্যা} \times 100}{\text{যৌগের আণবিক ভর}}\%$

এখানে ভরগুলো আপেক্ষিক, তাই উত্তর শুধু শতকরা হারে আসে।

ঐকিক নিয়মে ভাবা

HCl এর আণবিক ভর $1 + 35.5 = 36.5$। 36.5 g HCl এ H আছে 1 g, তাই 100 g HCl এ H $= \frac{1 \times 100}{36.5} = 2.74$ g, অর্থাৎ 2.74%। বাকি $100 - 2.74 = 97.26\%$ Cl।

ধাপগুলো

1. যৌগের আণবিক ভর বের করো।
2. প্রতিটি মৌলের (পারমাণবিক ভর × পরমাণুর সংখ্যা) বের করো।
3. সূত্রে বসিয়ে প্রতিটির শতকরা হার নির্ণয় করো।
4. সব শতকরা হার যোগ করে 100% হয় কি না মিলিয়ে নাও।

উদাহরণ: ক্যালসিয়াম কার্বনেটে ($CaCO_3$, চুনাপাথর) Ca, C ও O এর শতকরা সংযুতি নির্ণয় করো। (Ca = 40, C = 12, O = 16)

1. আণবিক ভর $= 40 + 12 + 3 \times 16 = 100$।
2. Ca $= \frac{40 \times 1 \times 100}{100} = 40\%$
3. C $= \frac{12 \times 1 \times 100}{100} = 12\%$
4. O $= \frac{16 \times 3 \times 100}{100} = 48\%$
5. যাচাই: $40 + 12 + 48 = 100\%$।

অর্থাৎ 50 g চুনাপাথরে ক্যালসিয়াম থাকে $50 \times \frac{40}{100} = 20$ g।

আরেকটি উদাহরণ: পানিতে ($H_2O$, আণবিক ভর 18) H $= \frac{1 \times 2 \times 100}{18} = 11.11\%$ এবং O $= 100 - 11.11 = 88.89\%$। ভরের হিসাবে পানির প্রায় নয় ভাগের আট ভাগই অক্সিজেন।

কেন দরকার

শতকরা সংযুতি জানা থাকলে বোঝা যায় কোনো যৌগে কোন মৌল কত ভাগ। পরীক্ষাগারে নির্ণয় করা শতকরা সংযুতি থেকে উল্টো দিকে গিয়ে যৌগের স্থূল সংকেতও বের করা যায়।

সাধারণ ভুল হলো পরমাণুর সংখ্যা দিয়ে গুণ করতে ভুলে যাওয়া। $CaCO_3$ এ O তিনটি, তাই $16 \times 3 = 48$ নিতে হয়, শুধু 16 নয়।

মনে রাখো: শতকরা সংযুতি হলো 100 গ্রাম যৌগে কোনো মৌলের গ্রাম পরিমাণ $= \frac{\text{পারমাণবিক ভর} \times \text{পরমাণুর সংখ্যা} \times 100}{\text{আণবিক ভর}}\%$, আর সব মৌলের শতকরা হারের যোগফল 100%।