একই শ্রেণির মৌলের সাধারণ বৈশিষ্ট্য এবং মৌলের সম্ভাব্য ভৌত ও রাসায়নিক ধর্ম

একই গ্রুপের সাধারণ বৈশিষ্ট্য

যেসব মৌলের বাইরের প্রধান শক্তিস্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস একই রকম, তারা একই গ্রুপে থাকে। এ কারণে একই গ্রুপের মৌলগুলোর ভৌত ও রাসায়নিক ধর্ম প্রায় একই রকম হয়।

• গ্রুপ 1: বাইরের স্তরে 1টি ইলেকট্রন ($ns^1$)। এরা ঐ ইলেকট্রন ত্যাগ করে ধনাত্মক আয়ন তৈরি করে, যেমন $\mathrm{Na \rightarrow Na^+ + e^-}$। হাইড্রোজেন ছাড়া এরা পানিতে দ্রবীভূত হয়ে হাইড্রোজেন গ্যাস ও ক্ষার তৈরি করে।
• গ্রুপ 2: বাইরের স্তরে 2টি ইলেকট্রন ($ns^2$)। এরা ধাতু এবং ক্ষার তৈরি করে।
• গ্রুপ 17: বাইরের স্তরে 7টি ইলেকট্রন। এরা 1টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়ন তৈরি করে, যেমন $\mathrm{Cl + e^- \rightarrow Cl^-}$; নিজেরা দ্বিপরমাণুক অণু ($\mathrm{Cl_2}$, $\mathrm{I_2}$) গঠন করে এবং ধাতুর সাথে লবণ তৈরি করে।
• গ্রুপ 18: বাইরের স্তর প্রয়োজনীয় ইলেকট্রনে পূর্ণ, তাই এরা যৌগ গঠন করতে চায় না এবং সাধারণ তাপমাত্রায় গ্যাস।

অবস্থান থেকে ধর্ম অনুমান

পর্যায় সারণিতে একটি মৌলের অবস্থান জানলে তার সম্ভাব্য ধর্ম বলা যায়: বাম দিকে হলে ধাতু, ডান দিকে হলে অধাতু, মাঝামাঝি হলে অপধাতু; গ্রুপের নিচে গেলে পরমাণু বড় এবং আয়নিকরণ শক্তি কম। একই গ্রুপের একটি মৌলের যৌগের সংকেত জানলে অন্যটিরও অনুমান করা যায়।

উদাহরণ: রুবিডিয়াম (Rb) গ্রুপ 1 ও পর্যায় 5 এর মৌল। এর ধর্ম অনুমান করো।

• গ্রুপ 1 বলে বাইরের স্তরে 1টি ইলেকট্রন; তাই এটি ধাতু এবং $\mathrm{Rb^+}$ আয়ন তৈরি করবে।
• সোডিয়াম ও পটাশিয়ামের মতো পানির সাথে বিক্রিয়ায় হাইড্রোজেন গ্যাস ও ক্ষার তৈরি করবে।
• $\mathrm{NaCl}$ ও $\mathrm{KCl}$ এর মতো এর ক্লোরাইডের সংকেত হবে $\mathrm{RbCl}$।
• পটাশিয়ামের (পর্যায় 4) নিচে থাকায় এর পরমাণু বড় এবং আয়নিকরণ শক্তি কম।

একইভাবে ম্যাগনেসিয়ামের ক্লোরাইড $\mathrm{MgCl_2}$ বলে একই গ্রুপের ক্যালসিয়ামের ক্লোরাইড $\mathrm{CaCl_2}$।

সাধারণ ভুল হলো একই পর্যায়ের মৌলগুলোকে একই রকম ধর্মের ভাবা। পর্যায়ে বাম থেকে ডানে ধর্ম ক্রমে বদলায়; ধর্মের মিল থাকে একই গ্রুপে।

মনে রাখো: একই গ্রুপের মৌলের বাইরের স্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস একই রকম বলে তাদের ধর্মও প্রায় একই; তাই অবস্থান দেখে অজানা মৌলের ধর্ম অনুমান করা যায়।