অ্যারোমেটিক হাইড্রোকার্বন

হাইড্রোকার্বন প্রধানত দুই প্রকার: অ্যালিফেটিক ও অ্যারোমেটিক। 'অ্যারোমেটিক' শব্দটি এসেছে গ্রিক শব্দ 'অ্যারোমা' থেকে, যার অর্থ সুগন্ধ। প্রথম যে অ্যারোমেটিক যৌগগুলো পাওয়া গিয়েছিল সেগুলো মিষ্টি গন্ধযুক্ত ছিল বলে এ নাম।

বৈশিষ্ট্য

• এরা সাধারণত 5, 6 বা 7 সদস্যবিশিষ্ট সমতলীয় চক্রাকার যৌগ, অর্থাৎ কার্বন পরমাণুগুলো একটি সমতলে বৃত্ত বা বলয় তৈরি করে।
• বলয়ে একান্তর দ্বিবন্ধন থাকে: একটি কার্বন-কার্বন একক বন্ধন, তারপর একটি কার্বন-কার্বন দ্বিবন্ধন, এভাবে চলতে থাকে।

উদাহরণ

• বেনজিন ($\mathrm{C_6H_6}$): ছয়টি কার্বনের একটি ষড়ভুজাকার বলয়; প্রতিটি কার্বনে একটি করে হাইড্রোজেন যুক্ত, আর বলয়ে একক ও দ্বিবন্ধন পর্যায়ক্রমে সাজানো।
• ন্যাপথলিন ($\mathrm{C_{10}H_8}$): দুটি ষড়ভুজাকার বলয় পাশাপাশি যুক্ত।

অ্যালিফেটিক থেকে পার্থক্য

	অ্যালিফেটিক	অ্যারোমেটিক
গঠন	মুক্ত শিকল বা বদ্ধ শিকল	সমতলীয় চক্রাকার বলয়
বন্ধনের বিন্যাস	একক, দ্বি বা ত্রিবন্ধন, নির্দিষ্ট ক্রম নেই	একক ও দ্বিবন্ধন পর্যায়ক্রমে
নামের উৎস	'চর্বিজাতীয়'	'সুগন্ধ'
উদাহরণ	মিথেন, ইথিন, ইথাইন, সাইক্লোহেক্সেন	বেনজিন, ন্যাপথলিন

লক্ষ করো, সাইক্লোহেক্সেন ($\mathrm{C_6H_{12}}$) চক্রাকার হলেও এতে একান্তর দ্বিবন্ধন নেই, সব একক বন্ধন; তাই এটি অ্যারোমেটিক নয়, বদ্ধ শিকল অ্যালিফেটিক বা অ্যালিসাইক্লিক।

এ অধ্যায়ের আলোচনা মূলত অ্যালিফেটিক হাইড্রোকার্বনে সীমাবদ্ধ; অ্যারোমেটিক যৌগ নিয়ে উচ্চতর শ্রেণিতে আরও বিস্তারিত পড়বে।

উদাহরণ: বেনজিন ও সাইক্লোহেক্সেন দুটিতেই 6টি কার্বনের বলয়। হাইড্রোজেনের সংখ্যা তুলনা করো। বেনজিনে $\mathrm{H : C} = 6 : 6 = 1 : 1$, আর সাইক্লোহেক্সেনে $12 : 6 = 2 : 1$। বেনজিনে তিনটি দ্বিবন্ধন থাকায় প্রতিটি কার্বনে হাইড্রোজেন কম, তাই অনুপাত কম।

সাধারণ ভুল হলো যেকোনো চক্রাকার হাইড্রোকার্বনকে অ্যারোমেটিক বলা। অ্যারোমেটিক হতে হলে বলয়ে একান্তর একক ও দ্বিবন্ধন থাকতে হয়।

মনে রাখো: অ্যারোমেটিক হাইড্রোকার্বন একান্তর একক ও দ্বিবন্ধনযুক্ত সমতলীয় চক্রাকার যৌগ; বেনজিন ($\mathrm{C_6H_6}$) ও ন্যাপথলিন ($\mathrm{C_{10}H_8}$) এর উদাহরণ।