পড়ার নোট
pH হলো পানির বা অন্য জলীয় দ্রবণের এসিডিক কিংবা ক্ষারীয় প্রকৃতি প্রকাশের একটি মান। এটি দ্রবণে হাইড্রোজেন আয়নের ঘনমাত্রার সঙ্গে সম্পর্কিত। হাইড্রোজেন আয়নের ঘনমাত্রা বাড়লে pH কমে, আর কমলে pH বাড়ে। pH-এর কোনো SI একক নেই। ব্যবহারিক ক্ষেত্রে pH স্কেল সাধারণত ০ থেকে ১৪ পর্যন্ত বিবেচনা করা হয়।
পানির প্রকৃতি নির্ণয়ের নিয়ম হলো:
- হলে পানি এসিডিক, অর্থাৎ নিরপেক্ষ পানির তুলনায় হাইড্রোজেন আয়নের ঘনমাত্রা বেশি।
- হলে পানি নিরপেক্ষ, যেমন সাধারণ তাপমাত্রায় বিশুদ্ধ পানি।
- হলে পানি ক্ষারীয়, অর্থাৎ নিরপেক্ষ পানির তুলনায় হাইড্রোজেন আয়নের ঘনমাত্রা কম।
এখানে প্রতিটি ক্ষেত্রে পানির এসিডিক বা ক্ষারীয় প্রকৃতির এককবিহীন মান বোঝায়। পানিতে মিশে থাকা পদার্থের কারণে এই মান বদলাতে পারে। বায়ুর কার্বন ডাই-অক্সাইড দ্রবীভূত হয়ে কার্বনিক এসিড তৈরি করায় স্বাভাবিক বৃষ্টির পানি সামান্য এসিডিক; এর pH সাধারণত ৫–৬। সাবান বা চুন মিশলে পানি ক্ষারীয় হতে পারে।
pH পেপার হলো এমন নির্দেশক কাগজ, যার পরিবর্তিত রং নির্দিষ্ট রং চার্টের সঙ্গে মিলিয়ে আনুমানিক pH জানা যায়। ইউনিভার্সাল ইন্ডিকেটর বিভিন্ন pH-এ বিভিন্ন রং দেখায়। pH মিটার যন্ত্রের সাহায্যে মান মাপে; সঠিক ব্যবহারে কাগজের তুলনায় আরও নির্ভুল পাঠ পাওয়া যায়।
একটি অনুশীলনী উদাহরণে ধরো, দুটি নমুনার মাপা pH যথাক্রমে ৪ ও ৮। প্রথমে উভয় মানকে ৭-এর সঙ্গে তুলনা করো। ৪ ছোট, তাই প্রথম নমুনা এসিডিক; ৮ বড়, তাই দ্বিতীয়টি ক্ষারীয়। এরপর জীবজগতের ঝুঁকি বিবেচনা করো: pH ৪.৫-এর কম বা ৯.৫-এর বেশি হলে পানি জীবের জন্য হুমকি। তাই প্রথম নমুনাটি উদ্বেগজনক। এই সংখ্যাগুলো উদাহরণের পাঠ, কোনো নির্দিষ্ট পুকুরের পরীক্ষিত ফল নয়।
বাংলাদেশের মাছচাষের পুকুরে বা কৃষিকাজে ব্যবহৃত পানির প্রকৃতি জানতে এই পরীক্ষা কাজে লাগে। পানির pH স্বাভাবিক পরিসরে থাকলেও তাতে জীবাণু বা আর্সেনিক থাকতে পারে।
সাধারণ ভুল: pH ৭ হলেই পানি পানযোগ্য বলা। pH দিয়ে আর্সেনিকের উপস্থিতি বা সব ধরনের দূষণ নির্ণয় করা যায় না।
মনে রাখো: pH পানির এসিডিক বা ক্ষারীয় প্রকৃতি জানায়, সম্পূর্ণ নিরাপত্তা নিশ্চিত করে না।
২০২৬ সালের NCTB পাঠ্যবই অনুসরণ করে লেখা।
